Soli kyseliny dusičnej, aplikácia. Prezentácia na tému "Kyselina dusičná a jej soli" Prezentácia Kyselina dusičná a jej soli

Soli kyseliny dusičnej. Ako sa nazývajú soli kyseliny dusičnej? Dusičnany. Dusičnany K, Na, NH4+ sa nazývajú ledky. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Dusičnany sú biele kryštalické látky. Silné elektrolyty v roztokoch úplne disociujú na ióny. Vstupujú do výmenných reakcií. Ako môžete určiť dusičnanový ión v roztoku? K soli (obsahujúcej dusičnanový ión) sa pridáva kyselina sírová a meď. Zmes sa mierne zahreje. Emisia hnedého plynu (NO2) indikuje prítomnosť dusičnanového iónu. Napíšte vzorce pre uvedené soli.

Snímka 21 z prezentácie „Kyselina dusičná“ na hodiny chémie na tému "Názvy kyselín"

Rozmery: 960 x 720 pixelov, formát: jpg. Na stiahnutie bezplatnej snímky na použitie na lekcia chémie, kliknite pravým tlačidlom myši na obrázok a kliknite na „Uložiť obrázok ako...“. Celú prezentáciu „Nitric Acid.ppt“ si môžete stiahnuť v 1534 KB zip súbore.

Stiahnite si prezentáciu

Názvy kyselín

„Kyselina uhličitá a jej soli“ - Správne odpovede: Možnosť 1 - 1, 2, 3, 4, 8, 10 Možnosť 2 - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Aké oxidy uhlíka sú uvedené v nasledujúcich tvrdeniach? Zadajte do diagramu. O akom fenoméne hovoríme? Veľmi jedovatý Nehorí a nepodporuje horenie Používa sa v metalurgii na tavenie železa Vzniká pri úplnom spaľovaní paliva Horčík v ňom horí Typický kyslý oxid.

"Mastné kyseliny" - Lipidové extrakty. n-6. 2. Kyselina arachidónová a iné polyénové mastné kyseliny ako signálne molekuly. Polynenasýtené mastné kyseliny ako signálne molekuly. Od roku 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sud'ina, P.V. Vrzheshch a kol., 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Krvné doštičky: [AA]o = 5 mM 1 % - 50 mM (w) Leukocyty: 0,1-1 mM (w) Langerhansove ostrovčeky: 15 mM (w) [AA] okrem = 1-10 mM DHA~50 % buniek mozgu .

"Fyzikálne a chemické vlastnosti kyselín" - 1. Podľa obsahu kyslíka. 2. Podľa počtu atómov vodíka. Nechal si si cez nohavice skúmavku s kyselinou? Нn+1 (KO)-n. Kyselina chlorovodíková. Kyselina sírová. Jednozákladná hcl HNO3. Kyseliny. Kyselina fosforečná. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H2SO3 H2CO3 H2sio4. Kyselina dusitá. Kyselina uhličitá. Škody spôsobené kyselinami.

"Lekcia kyseliny sírovej" - Ako interaguje zriedená kyselina kyselina sírová s kovmi? Negatívny vplyv na životné prostredie." Aké sú špeciálne vlastnosti koncentrovanej kyseliny sírovej? Motto hodiny: Aké ukazovatele dokážu odhaliť kyseliny? Kyslé dažde. Aké sú všeobecné vlastnosti kyselín charakteristické pre kyselinu sírovú? Cieľ hodiny:

"Výroba kyseliny sírovej" - Čistenie od hrubého prachu. Technológia výroby. III etapa. Čistenie jemného prachu Mriežka kladne nabitý drôt záporne nabitý. 2S02(g) + 02(g) ? 2 SO3(g) + Q zlúčeniny Exotermický Homogénny katalytický reverzibilný redox. II etapa. V kontaktnej aparatúre police s katalyzátorom V2O5.

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si účet ( účtu) Google a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

n a jedna nádoba neobsahuje viac, ako je jej objem, okrem nádoby poznania; neustále sa rozširuje. Arabské príslovie

Táto látka sa v Európe nazýva „čínsky sneh“; v roku 808 čínsky alchymista Qin vynašiel na jeho základe čierny prášok. Určte molekulový vzorec látky, ak obsahuje 38,61 % draslíka, 13,86 % dusíka a kyslíka.

Soli kyseliny dusičnej

Nomenklatúra soli Dusičnany: Ba (NO3)₂, AgNO₃, Zn(NO₃)₂, NaNO₃ Ledky: NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃

Štruktúra a fyzikálne vlastnosti dusičnanov Typ chemickej väzby - iónový Typ kryštálová mriežka- iónový Stav agregácie - kryštalické tuhé látky Rozpustnosť vo vode - najrozpustnejší

Chemické vlastnosti, spoločné s inými soľami Elektrolyty Reakcie s kyselinami Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ s alkáliami Fe(NO₃)₃ + NaOH so soľami AgNO ₃ + BaCl ₂ s kovmi Cu(NO₃)₂ + Fe

Špeciálne vlastnosti dusičnanov Tepelný rozklad Bez plytvania časom poďme zistiť, ako sa dusičnany rozkladajú v kachliach. Čo sa stane? Alkalický kov je taký aktívny, že povie veliteľským tónom: "Byť dusičnanom je také nechutné. Radšej sa zmením na dusitan!" A kovy od firmy od horčíka po meď, zinok, železo a ich ďalších susedov Opatrne a pokojne, bez urážky, extrahujte ich oxid z dusičnanov. Ale čo striebro a ortuť? Kovy, ktoré sa považujú za ušľachtilé, Túžba stať sa veľmi, veľmi slobodnými.

Špeciálne vlastnosti dusičnanov Kvalitatívna reakcia na NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Dusičnany: klady a zápory

Názov rastliny Odporúčania na použitie Patisson Je lepšie odrezať vrchnú časť priľahlú k stopke Uhorka Uhorku ošúpeme zo šupky a odrežeme chvost Kapusta Odstráňte vrchné krycie listy a zlikvidujte stopku Cuketa Odrežte šupku Cvikla Odrežte šúľok horné a spodné časti koreňa Zemiaky Ošúpané zemiaky nalejte 1% na deň soľ alebo kyselinu askorbovú Mrkva Odrežte hornú a spodnú časť koreňa Tabuľka. Akumulácia dusičnanov v rôznych častiach produktívnych orgánov rastlín.

K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky

Táto lekcia sa považuje za prvú v rade v sekcii " počítačové prezentácie". V tejto lekcii sa študenti zoznámia s programom POWERPOINT, naučia sa, ako zmeniť dizajn a rozloženie snímok....

Prezentácia "Využitie multimediálnych prezentácií ako univerzálneho prostriedku poznávania"

V prezentácii „Používanie multimediálne prezentácie ako univerzálny prostriedok poznania“ radí o dizajne a obsahu prezentácií....

Vývoj lekcie a prezentácie "The Sightseeng Tours" Londýn a Petrohrad s prezentáciou

Ciele: rozvoj rečových schopností (monologická výpoveď); zlepšenie gramatického čítania a rozprávania (minulý čas neurčitý, určitý člen) Úlohy: naučiť sa ...

Prezentácia "Odporúčania na vytváranie multimediálnych prezentácií"

snímka 2

Túto látku opísal arabský chemik v 8. storočí Jabir ibn Hayyan (Geber) vo svojom diele „Kočí múdrosti“ a od 15. storočia sa táto látka ťažila na priemyselné účely - Vďaka tejto látke ruský vedec V.F. Petruševskij v roku 1866 prvýkrát dostal dynamit. Táto látka je zložkou raketového paliva, bola použitá pre motor prvého sovietu na svete prúdové lietadlo BI - 1 Táto látka je predchodcom väčšiny výbušnín (napríklad TNT alebo Tol) - Táto látka zmiešaná s kyselinou chlorovodíkovou rozpúšťa platinu a zlato, ktoré sa považujú za "kráľa" kovov. Samotná zmes pozostávajúca z 1 objemu tejto látky a 3 objemov kyseliny chlorovodíkovej sa nazýva „kráľovská vodka“.

snímka 3

Jej Veličenstvo Kyselina dusičná Yakonyuk Vera Sergeevna učiteľ chémie MOU Znamenskaya stredná škola Hodina chémie 9. ročník

snímka 4

snímka 5

Alchymisti najskôr získali kyselinu dusičnú zahrievaním zmesi ledku a síranu železnatého: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Čistú kyselinu dusičnú prvýkrát získal Johann Rudolf Glauber, pôsobiaci na ledok s koncentrovanou kyselinou sírovou : KNO3 + H2SO4 (konc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 „dymiaca kyselina dusičná“, neobsahujúca prakticky žiadnu vodu

snímka 6

skúsený bolo dokázané, že dvojitá väzba je rovnomerne rozdelená medzi dva atómy kyslíka. Oxidačný stav dusíka v kyseline dusičnej je +5 a valencia (pozn.) je štyri, pretože spoločné elektrónové páry sú len štyri.Väzba je kovalentná polárna. Kryštalická mriežka - molekulová štruktúra

Snímka 7

Získavanie HNO 3 Laboratórny spôsob získavania: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 vzniká dymivá kyselina dusičná

Snímka 8

Priemyselná metóda 1. Oxidácia amoniaku na NO v prítomnosti platino-ródiového katalyzátora: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorpcia NO2 vodou v prítomnosti kyslíka: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Hmotnostný zlomok HNO3 je asi 60% 2. Oxidácia NO v NO2 za studena pod tlakom (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Snímka 9

Fyzikálne vlastnosti Fyzikálne vlastnosti bezfarebná kvapalina teplota topenia = -41,60C tvar=82,60C nekonečne miešateľná s vodou prchavé - "dymí" na vzduchu Konc. kyselina dusičná je zvyčajne sfarbená do žlta,

Snímka 10

Výskum (úlohy v skupinách): (Opakovanie PTB!). Skupina 1: vykonajte reakciu roztoku kyseliny dusičnej a oxidu meďnatého, zapíšte reakčnú rovnicu, určte jej typ Skupina 2: získajte nerozpustnú zásadu Cu (OH) 2; uskutočniť reakciu roztoku kyseliny dusičnej a hydroxidu meďnatého; zapíšte reakčnú rovnicu, určte jej typ 3. skupina: vykonajte reakciu roztokov kyseliny dusičnej a uhličitanu sodného, zapíšte rovnicu reakcie, určte jej typ

snímka 11

Skupina №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - iónomeničová reakcia, ireverzibilná CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Skupina №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (získanie nerozpustnej zásady) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - iónomeničová reakcia, ireverzibilná Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Znak reakcie - rozpustenie modrej zrazeniny Cu(OH)2 Skupina č.3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reakcia iónová výmena, nevratná 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ + NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2

snímka 12

Spoločné s inými kyselinami: 1. Silný elektrolyt, dobre disociovaný na ióny HNO3 -> H+ +NO3- Mení farbu indikátora. 2. Reaguje so zásaditými oxidmi СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reaguje so zásadami HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reaguje so soľami prchavejších kyselín Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 suš. / \H2OCO2

snímka 13

Špecifické: Pri zahrievaní a vystavení svetlu sa 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 rozkladá Reaguje s nekovmi %) \u003d H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60 %) \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30 %) + 2H2O \u003d 3H3PO4 + 5NO NOnotMe + HNO3NO2. Kyselina dusičná oxiduje nekovy

Snímka 14

Interakcia kyseliny dusičnej s kovmi bola študovaná celkom dobre, tk. konc. HNO3 sa používa ako okysličovadlo hnacieho plynu. Ide o to, že reakčné produkty závisia od dvoch faktorov: 1) koncentrácia kyseliny dusičnej, 2) aktivita kovu Kombinácia týchto dvoch parametrov určuje zloženie reakčných produktov. Čo môže byť? a) kov môže alebo nemusí reagovať (vôbec nereaguje, pasivuje); b) zloženie plynov je zmiešané (spravidla sa neuvoľňuje jeden plynný produkt, ale zmes plynov, niekedy niektorý plyn prevažuje nad ostatnými); c) vodík sa pri týchto procesoch väčšinou neuvoľňuje (existuje výnimka, kedy V praxi je dokázané, že Mn + zriedená HNO3 skutočne uvoľňuje plynný vodík) Hlavné pravidlo: Čím je kov aktívnejší a kyselina dusičná zriedená, tým hlbšie je ide redukcia kyseliny dusičnej (krajná možnosť je redukcia na amoniak NH3, presnejšie na NH4NO3; tu proces redukcie N ( +5) + 8e ----> N(-3)). Možné sú možnosti prechodnej redukcie na NO2, NO, N2O, N2 Všeobecná schéma procesu: HNO3 + Me ---> soľ kyseliny dusičnej (dusičnan) + produkt redukcie kyseliny dusičnej + H2O

snímka 15

Interakcia s kovmi: Pri interakcii s kovmi vzniká dusičnan, voda a tretí produkt podľa schémy: HNO3 (r.) + Me (až H2) → dusičnan + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Me (po H2) → dusičnan+H2O+NO HNO3(c.)+Me(pred H2)→dusičnan+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(po H2)→dusičnan+H2O+NO2 Koncentrovaná HNO3 na Al, Cr, Fe, Au, Pt nie je platný.

snímka 16

P.S koncentrovaná HNO3 >60 % zriedená HNO3 = 30-60 % veľmi zriedená HNO3

Snímka 17

Aplikácia kyseliny dusičnej:

Výroba dusíkatých a kombinovaných hnojív, -výbušniny (trinitrotoluén a pod.), -organické farbivá. ako okysličovadlo pre raketové palivo. - V hutníctve sa kyselina dusičná používa na morenie a rozpúšťanie kovov, ako aj na oddeľovanie zlata a striebra.

Snímka 18

Pôsobenie na telo

Vdýchnutie pár kyseliny dusičnej vedie k otrave, kontakt s kyselinou dusičnou (najmä koncentrovanou) na koži spôsobuje popáleniny. Maximálny povolený obsah kyseliny dusičnej vo vzduchu priemyselných priestorov je 50 mg/m3 v prepočte na N2O5 Koncentrovaná kyselina dusičná pri kontakte s organickými látkami spôsobuje požiare a výbuchy

Snímka 19

Skontrolujte si:

Oxidačný stav dusíka v HNO3 a) -3 b) 0 c) + 5 g) + 4 Pri skladovaní na svetle HNO3 a) sčervenie b) zožltne c) zostáva bezfarebná Pri interakcii s kovmi je kyselina dusičná: a) oxidačné činidlo, b) redukčné činidlo, c) oboje. Kyselina dusičná v roztoku nereaguje s látkou, ktorej vzorec je: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Aqua regia je a) koncentrovaný alkohol b) 3 objemové diely HCl a 1 objemový diel HNO3 c) koncentrovaná kyselina dusičná

Snímka 20

kľúč

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

snímka 21

záver:

1. Kyselinu dusičnú charakterizujú všeobecné vlastnosti kyselín: reakcia na indikátor, interakcia s oxidmi kovov, hydroxidmi, soľami viac slabé kyseliny v dôsledku prítomnosti iónu H+ v molekulách; 2. Silné oxidačné vlastnosti kyseliny dusičnej sú spôsobené štruktúrou jej molekuly; Pri interakcii s kovmi nikdy nevzniká vodík, ale vznikajú dusičnany, oxidy dusíka alebo jeho iné zlúčeniny (dusík, dusičnan amónny) a voda v závislosti od koncentrácie kyseliny a aktivity kovu; 3. Silná oxidačná schopnosť HNO3 sa široko uplatňuje pri rôznych dôležitých produktoch Národné hospodárstvo(hnojivá, lieky, plasty atď.)

snímka 22

Domáca úloha:

§26 cvičenia 4.5 Tvorivá úloha - prezentácia histórie objavu kyseliny dusičnej. Použitie kyseliny dusičnej

snímka 23

Ďakujem za lekciu

snímka 24

literatúre

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Príručka učiteľa chémie 9. ročník. Drop 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemické vlastnosti anorganických látok Chémia 2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0% 90% D0%B7%D0%BE%D1

Zobraziť všetky snímky

Kirillov

Margarita Alekseevna

učiteľ chémie na lýceu № 369

Krasnoselský okres

Atóm dusíka má na vonkajšej vrstve tri nepárové p-elektróny, vďaka čomu vytvára tri σ-väzby s atómami kyslíka. Vzhľadom na nezdieľané elektrónový pár vzniká štvrtá kovalentná väzba. elektronický cloud

delokalizované medzi

dva atómy kyslíka.

Valence - IV

Oxidačný stav -5

Bezfarebná kvapalina, dymiaca

na živo.

Štipľavý zápach.

žltá farba koncentrovaná

kyseliny (rozklad za vzniku

NO2). 4HN03 = 4N02 + 2H20 + O2

Hustota 1,52 g/cm3.

Teplota varu - 860 °C.

Teplota tuhnutia - -41,60C.

Hygroskopický.

Miešateľný s vodou v akomkoľvek

pomerov.

Zriedená kyselina dusičná vykazuje vlastnosti spoločné pre všetky kyseliny:

Disociácia vo vodnom roztoku:

HNO3 → H++NO3-

Reakcia so zásadami:

NaOH + HNO3 = NaN03 + H2O

Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H20

Reakcia so zásaditými oxidmi:

CaO + 2HN03 = Ca(N03)2 + H20

Reakcia so soľami:

Na2C03 + 2HN03 = 2NaN03 + H2O + CO2

Oxidácia kovov:

Produkty na obnovu

činnosti závislé

kov a riedenie

kyselina dusičná.

HNO3 (konc) + v-l

II. Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo

Al, Fe, Co, Ni, Cr bez zahrievania neinteragujú

HNO3 (konc) + v-l

K, Ca, Na, Mg, Zn…

4HN03(konc) + Hg = Hg(N03)2 + 2N02 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(razb)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(razb) = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(konc) = Cu(N03)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HN03(konc) = Zn(N03)2 + 2N02 + 2H20

Al + HN03 (konc) =

Fe+HN03(konc)=

Р + 5HNO3 (konc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oxidácia nekovov a organická

C + 4HN03 (konc) = 4N02 + C02 + 2H20

Organické látky sa oxidujú

a zapáliť v kyseline dusičnej.

V priemysle - oxidácia

4NH3 + 502 = 4NO + 6H20

4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03

V laboratóriu - interakcia

dusičnan draselný alebo sodný s

koncentrovaná kyselina sírová

pri zahrievaní:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHS04

Získava sa interakciou kyseliny dusičnej s kovmi, oxidmi kovov, zásadami,
amoniak a niektoré soli.

fyzikálne vlastnosti. Sú to pevné kryštalické látky, dobre rozpustné vo vode.

Chemické vlastnosti. silné elektrolyty,

vykazujú všetky vlastnosti solí.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KN03

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(N03)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HN03

MexOy + NO2 + O2

2KN03 = 2KN02 + O2

2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Rozklad dusičnanu amónneho:

NH4N03 = N20 + 2H20

NaN03 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3

4HN03 + Cu = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20

hnedý plyn

tuhé dusičnany. štipka soli

hádzať horáky do ohňa.

Je tu jasný záblesk.

farbivá

lieky

hnojivo

plast

pyrotechnika

výbušný

látok

HNO3 a dusičnany

K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky

Lekcia má výrazné praktické zameranie. Žiaci robia chemický pokus, skúmajú vlastnosti dusičnanov a odhaľujú ich praktický význam pre rastliny a človeka....