Využitie elektrolytov v prezentačnej technike. Aplikácia elektrolýzy

"História medicíny" - Kraniotómia. Metódy používané pri štúdiu histórie medicíny. Pramene štúdia medicíny primitívnej spoločnosti. Druhy tradičná medicína. Spoľahlivé pokrytie histórie medicíny. Zo zbierky T. Meyer-Steinega. Vlastnosti medicíny starovekých civilizácií. Druhy starovekej medicíny. Staroveké písomné dokumenty.

"Počítače v medicíne" - Majster (vodič) srdcovej frekvencie. Výsledky ankety. Príklady počítačových zariadení a metód liečby a diagnostiky. Respiračné a anestetické prístroje. Čo a ako sme sa dozvedeli o využití počítačov v medicíne? Počítačová technológia používané na učenie zdravotníckych pracovníkov praktické zručnosti. Na základe symptómov generovaných počítačom musí študent určiť postup liečby.

"Elektrolýza roztokov a tavenín" - Chémia. Katóda. Nerozpustné, jednoduché, organické látky, oxidy. Elektrolyty sú zložité látky, ktorých taveniny a roztoky vedú elektrický prúd. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Proces darovania elektrónov iónmi sa nazýva oxidácia. Zabráňte striekaniu elektrolytu. Сu2+ je oxidačné činidlo. Zotavenie (príloha e).

"Využitie zdrojov" - Psychologické a pedagogické črty tvorby a používania katalógu vzdelávacích zdrojov na internete. Pokyny na zlepšenie katalógu 1. Rozšírenie zoznamu akademických disciplín, ďalšia gradácia na menšie podsekcie 2. Zavedenie dodatočných štruktúrovacích kritérií (napríklad kombinovanie odkazov na zdroje podľa typu - simulátory, hry a pod.), 3. Zvýšenie počtu odkazov na metodické, technologické a technické príručky 4. Podrobnejšie opis vyučovacích metód s využitím vzdelávacích zdrojov.

"Zákony elektrolýzy" - odvodenie vzorca. © Stolbov Yu.F., učiteľ fyziky, stredná škola №156 Petrohrad 2007. Druhý zákon elektrolýzy. Elektrolytická disociácia je rozklad látky na ióny pri rozpustení. VÝCHOD. Elektrolýza. m=kq. NaOH-Na++OH-HCI-H++Cl-CuSO4-Cu2++SO42-. Definície. k = (1/F) X F = 96 500 C/kg X = M/z. M-hmotnosť hmoty q-prenesený náboj k-elektrochemický ekvivalent.

"Aplikácia elektrolýzy" - Aplikácia elektrolýzy. Vodivé. Získavanie chemicky čistých látok. Nevodivé. Kópia basreliéfu získaná elektroformovaním. 2. Galvanické pokovovanie. Elektrochemický ekvivalent a Faradayovo číslo spolu súvisia. Neobsahuje voľné nabité častice (nedisociujúce). Elektrický prúd v kvapalinách.

Dohoda o používaní materiálov stránky

Prosím, používajte diela zverejnené na stránke len na osobné účely. Publikovanie materiálov na iných stránkach je zakázané.
Toto dielo (a všetky ostatné) je k dispozícii na stiahnutie zadarmo. Mentálne sa môžete poďakovať jej autorovi a pracovníkom stránky.

Odoslanie dobrej práce do databázy znalostí je jednoduché. Použite nižšie uvedený formulár

Študenti, postgraduálni študenti, mladí vedci, ktorí pri štúdiu a práci využívajú vedomostnú základňu, vám budú veľmi vďační.

Podobné dokumenty

Charakteristika a podstata hlavných ustanovení teórie elektrolytickej disociácie. Orientácia, hydratácia, disociácia – látky s iónovou väzbou. História objavu teórie elektrolytickej disociácie. Rozklad chloridu meďnatého elektrickým prúdom.

prezentácia, pridané 26.12.2011


Iónová vodivosť elektrolytov. Vlastnosti kyselín, zásad a solí z pohľadu teórie elektrolytickej disociácie. Iónovo-molekulárne rovnice. Disociácia vody, hodnota pH. Posun iónových rovnováh. Konštantný a stupeň disociácie.

ročníková práca, pridaná 18.11.2010


Charakteristické rysy interakcie koncentrovanej a zriedenej kyseliny sírovej s kovmi. Vlastnosti suchého vápna a jeho roztok. Pojem elektrolytickej disociácie a metódy merania jej stupňa pre rôzne látky. výmena medzi elektrolytmi.

laboratórne práce, doplnené 02.11.2009


Vlastnosť vodných roztokov solí, kyselín a zásad vo svetle teórie elektrolytickej disociácie. Slabé a silné elektrolyty. Disociačná konštanta a stupeň, aktivita iónov. Disociácia vody, hodnota pH. Posun iónových rovnováh.

ročníková práca, pridaná 23.11.2009


Klasická teória elektrolytickej disociácie. Interakcia ión-dipól a ión-ión v roztokoch elektrolytov, nerovnovážne javy v nich. Pojem a hlavné faktory ovplyvňujúce pohyblivosť iónov. Elektrické potenciály na fázových hraniciach.

priebeh prednášok, doplnené 25.06.2015


Elektrolytická disociácia ako vratný proces rozkladu elektrolytu na ióny pôsobením molekúl vody alebo v tavenine. Hlavné znaky modelovej schémy disociácie soli. Analýza mechanizmu elektrolytickej disociácie látok s iónovou väzbou.

prezentácia, pridané 03.05.2013


Podstata elektrolytickej disociácie. Základné zákony elektrolýzy ako procesy prebiehajúce v roztoku elektrolytu alebo tavenine, keď ním prechádza elektrický prúd. Vodivosť elektrolytov a Ohmov zákon pre ne. Zdroje chemického prúdu.

semestrálna práca, pridaná 14.03.2012

Podstatou elektrolýzy Elektrolýza je redox
proces, ktorý sa vyskytuje na elektródach počas prechodu
jednosmerný elektrický prúd cez roztok resp
tavenina elektrolytu.
Vykonať elektrolýzu do záporu
pól externého jednosmerného zdroja
pripojte katódu a ku kladnému pólu -
anóda, po ktorej sa ponoria do elektrolyzéra s
roztok alebo tavenina elektrolytu.
Elektródy sú zvyčajne kovové, ale
používajú sa aj nekovové, napríklad grafit
(vodivý prúd).

V dôsledku elektrolýzy na elektródach (katóda a
anóda) sa uvoľnia zodpovedajúce produkty
redukcia a oxidácia, ktorá v závislosti od
podmienky môžu reagovať s
rozpúšťadlo, materiál elektród atď., - tak
nazývané sekundárne procesy.
Kovové anódy môžu byť: a)
nerozpustné alebo inertné (Pt, Au, Ir, grafit
alebo uhlia a pod.), pri elektrolýze slúžia len
elektrónové vysielače; b) rozpustný
(aktívne); pri elektrolýze dochádza k ich oxidácii.

V roztokoch a taveninách rôznych elektrolytov
existujú ióny opačného znamienka, teda katióny a
anióny, ktoré sú v náhodnom pohybe.
Ale ak v takom elektrolyte tavenina napr
roztopiť chlorid sodný NaCl, spustiť elektródy a
prejsť jednosmerný elektrický prúd, potom katióny
Na+ sa bude pohybovať smerom ku katóde a anióny Cl– sa budú pohybovať smerom k anóde.
Proces prebieha na katóde elektrolyzéra
redukcia katiónov Na+ elektrónmi vonkajších
aktuálny zdroj:
Na+ + e– = Na0

Na anóde prebieha proces oxidácie aniónov chlóru,
navyše odtrhnutie prebytočných elektrónov od Cl–
sa uskutočňuje vďaka energii externého zdroja
aktuálne:
Cl– – e– = Cl0
Emitované elektricky neutrálne atómy chlóru
spojiť a vytvoriť molekulu
chlór: Cl + Cl = Cl2, ktorý sa uvoľňuje na anóde.
Celková rovnica pre elektrolýzu chloridovej taveniny
sodík:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -elektrolýza-> 2Na0 +
Cl20

Redoxné pôsobenie
elektrický prúd môže byť mnohokrát
silnejšie ako pôsobenie chemických oxidantov a
redukčné činidlá. Zmena napätia na
elektródy, môžete vytvoriť takmer akúkoľvek silu
oxidačné činidlá a redukčné činidlá, ktoré
sú elektródy elektrolytického kúpeľa
alebo elektrolyzér.

Je známe, že žiadna z najsilnejších chemikálií
oxidačné činidlo nemôže odobrať F– z fluoridového iónu
elektrón. Ale to je možné pomocou elektrolýzy,
napríklad roztavená soľ NaF. V tomto prípade katóda
(redukčné činidlo) sa uvoľňuje z iónového stavu
kovový sodík alebo vápnik:
Na+ + e– = Na0
na anóde (oxidačné činidlo) sa uvoľňuje fluórový ión F–,
prechod od záporného iónu k voľnému iónu
podmienka:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Produkty uvoľnené na elektródach
môže vstúpiť do chemikálií
interakcia, teda anodická a katodická
priestor je oddelený membránou.

Praktická aplikácia elektrolýzy

Elektrochemické procesy sú široko používané v
rôznych odboroch moderná technológia, v
analytická chémia, biochémia atď. In
elektrolýza chemického priemyslu
prijímajú chlór a fluór, alkálie, chlorečnany a
chloristany, kyselina persírová a persírany,
chemicky čistý vodík a kyslík atď. Keď
v tomto prípade sa niektoré látky získavajú redukciou
na katóde (aldehydy, para-aminofenol a pod.), iné
elektrooxidácia na anóde (chlorečnany, chloristany,
manganistan draselný atď.).

Elektrolýza v hydrometalurgii je jednou z
fázy spracovania surovín obsahujúcich kov,
zabezpečenie výroby komoditných kovov.
Elektrolýzu možno uskutočniť s rozp
anódy - elektrorafinačný proces alebo s
nerozpustný - proces elektroextrakcie.
Hlavná úloha pri elektrorafinácii kovov
je zabezpečiť potrebnú čistotu katódy
kovu za prijateľné náklady na energiu.

V metalurgii neželezných kovov sa používa elektrolýza
ťažba kovov z rúd a ich čistenie.
Získa sa elektrolýza roztaveného média
hliník, horčík, titán, zirkónium, urán, berýlium a
iní
Na rafináciu (čistenie) kovu
elektrolýzou sa z nej odlejú a umiestnia platne
ako anódy v elektrolyzéri. Pri prejazde
prúdu, ktorému je podrobený kov, ktorý sa má čistiť
anodické rozpúšťanie, t.j. prechádza do roztoku vo forme
katiónov. Tieto kovové katióny sa potom vypúšťajú do
katóda, čo vedie k vytvoreniu kompaktného nánosu
už čistý kov. Nečistoty v anóde
buď zostanú nerozpustné, alebo prejdú do
elektrolyt a odstráni sa.

Galvanické pokovovanie - aplikovaná oblasť
elektrochémia zaoberajúca sa procesmi
nanášanie kovových náterov
povrch z kovu a
nekovových výrobkov pri prechode
cez jednosmerný elektrický prúd
roztoky ich solí. Galvanické pokovovanie
ďalej rozdelené na galvanické pokovovanie a
galvanické pokovovanie.

Galvanické pokovovanie (od gréčtiny po kryt) je elektrolytické pokovovanie
kovový povrch iného kovu, ktorý je pevný
viaže sa (priľne) na potiahnutý kov (predmet),
slúži ako katóda elektrolyzéra.
Pred náterom výrobku musí byť jeho povrch
dôkladne vyčistiť (odmastiť a namoriť), inak
V tomto prípade bude kov uložený nerovnomerne a navyše,
priľnavosť (priľnavosť) náterového kovu k povrchu výrobku
bude nestabilný. Galvanizáciou môžete pokryť
detail s tenkou vrstvou zlata alebo striebra, chrómu alebo niklu. OD
pomocou elektrolýzy môžete aplikovať najtenšie
kovové povlaky na rôznych kovoch
povrchy. Pri tejto metóde poťahovania sa časť
používa sa ako katóda umiestnená v soľnom roztoku toho
kov, ktorý sa má potiahnuť. Ako
anóda je doska z rovnakého kovu.

Galvanizácia - získavanie elektrolýzou
presné, ľahko odnímateľné kovové kópie
pomerne výrazná hrúbka s rôznymi
nekovové a kovové predmety,
nazývané matrice.
Busty sú vyrobené galvanoplastikou,
sochy atď.
Na nanášanie sa používa galvanické pokovovanie
relatívne hrubé kovové povlaky na
iné kovy (napríklad vyhotovenie „nákladného listu“
vrstva niklu, striebra, zlata atď.).