Chemické vlastnosti prezentácie železa. Prezentácia na tému "železo"

Výskyt v prírode V zemskej kôre je železo široko rozšírené, tvorí asi 4,1 % hmotnosti zemskej kôry (4. miesto medzi všetkými prvkami, 2. medzi kovmi). Je známe veľké množstvo rúd a minerálov obsahujúcich železo. Železo sa vyskytuje vo forme rôznych zlúčenín: oxidy, sulfidy, kremičitany. Vo voľnej forme sa železo nachádza v meteoritoch, príležitostne sa prírodné železo (ferit) nachádza v zemskej kôre ako produkt tuhnutia magmy.

Z rúd a minerálov magnetická železná ruda (magnetit - Fe 3 O 4; magnetit obsahuje 72,4 % Fe), hnedá železná ruda (limonit - limonit FeOOH; obsahuje do 65 % Fe) červená železná ruda (hematit - Fe 2 O 3 obsahuje až 70 % Fe) hematitu

Fyzikálne vlastnosti železa Železo je pomerne mäkký, tvárny, striebornosivý kov Teplota topenia C Teplota varu C Pri teplotách pod C je železo feromagnetické (ľahko sa magnetizuje)

Železo v tele Železo je prítomné v organizmoch všetkých rastlín a živočíchov, ale v malom množstve (v priemere 0,02 %). Hlavnou biologickou funkciou železa je účasť na transporte kyslíka a oxidačných procesoch. Železo plní túto funkciu ako súčasť komplexných bielkovín – hemoproteínov. Telo priemerného človeka (telesná hmotnosť 70 kg) obsahuje 4,2 g železa, 1 liter krvi obsahuje 450 mg. Pri nedostatku železa v tele vzniká žľazová anémia.

Ľudia prvýkrát ovládali železo v štvrtom a treťom tisícročí pred naším letopočtom. zbieranie železných meteoritov, ktoré spadli z neba, a premieňanie ich na šperky, nástroje a lov. Stále sa nachádzajú medzi obyvateľmi Severnej a Južnej Ameriky, Grónska a Blízkeho východu, ako aj počas archeologických vykopávok na všetkých kontinentoch. História výroby železa

Použitie železa, jeho zliatin a zlúčenín Čisté železo má skôr obmedzené využitie. Používa sa pri výrobe jadier elektromagnetov, ako katalyzátor chemických procesov a na niektoré iné účely. Ale zliatiny železa, liatina a oceľ, tvoria základ moderná technológia. Mnohé zlúčeniny železa sú tiež široko používané. Takže síran železitý (III) sa používa pri úprave vody, oxidy železa a kyanid slúžia ako pigmenty pri výrobe farbív.

„Čisté železo je schopné rýchlo magnetizovať a demagnetizovať, preto sa používa na výrobu jadier, transfo-, membrán, elektromagnetov a membrán mikrofónov. V praxi sa využívajú predovšetkým zliatiny železa - liatiny a ocele.

V klietkach a hlbokých moriach

Dávam život hemoglobínu

Ukladanie kyslíka v krvi.

Všetci sedia tu v hale

pravdepodobne neexistuje

Keby to nebolo pre mňa!

"železo"

Téma lekcie: Železo a jeho zlúčeniny.

Účel lekcie:Študovať vlastnosti železa a jeho zlúčenín.

Plán lekcie:

1. Odkaz na históriu.

2. Hodnota železa.

3. Ložiská zlúčenín železa.

4. Železo ako chemický prvok a ako jednoduchá látka:

a) príjem železa,

b) štruktúra atómu,

c) fyzikálne vlastnosti,

G) Chemické vlastnosti.

5. oxidy železa.

6. Hydroxidy železa.

7. kvalitné reakcie.

8. Použitie železa a jeho zlúčenín.

9. Biologická úloha železa a jeho zlúčenín.

Odkaz na históriu

Serebryanniková Káťa

Hodnota železa

Čo sa stane, ak všetko železo zmizne a nebude ho odkiaľ získať?

Byť v prírode

Badmatsyrenov Saša – "Druhy železných rúd"

Chahinov Tolya -

Získanie železa

FeO + H 2 = Fe + H 2 O (350 ºC)

FeO + C = Fe + CO ( cez 1000 ºC)

Štruktúra atómu

Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Oxidačný stav: +2, +3, +6.

Formuláre na pripojenie: FeO Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4

Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , BaFeO 4

Typy kryštálových mriežok železa

α - formulár

γ - formulár

910 ° OD

Zmena usporiadania atómov

Kubické telo centrované(magnetizované)

Kubický FCC(nemagnetické)

fyzikálne vlastnosti.

Aké sú fyzikálne vlastnosti kovov?

• Ľahko sa magnetizuje a demagnetizuje
• Rozpúšťa ďalšie prvky

• kovový lesk
• Plastové
• Tepelná a elektrická vodivosť
• Tvrdosť
• rozdielna hustota
• Rôzne t° topenia a varu
• iná farba

ρ = 7,87 g/ cm 3

t° pl \u003d 1539, t° kip=3200

Strieborná biela

Chemické vlastnosti železa

s jednoduchými látkami

s komplexnými látkami

Interakcia s vodou:

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 +4H 2

4Fe + 30 2 +6H 2 O=4Fe(OH) 3

Fe + S = FeS

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Interakcia s kyselinami:

Fe+2HCl(p)=FeCl 2 +H 2

2Fe + 6H 2 SO 4 (k) = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O

Fe+4HNO 3 (p) = Fe (č 3 ) 3 +3NO+2H 2 O

3Fe + 20 2 = Fe 3 O 4

(FeO Fe 2 O 3 )

Interakcia so soľami menej aktívnych kovov:

Fe+CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Slabé okysličovadlo

H + ja 2+ S

Silné oxidačné činidlo

Cl 2 F 2 O 2 H 2 SO 4(k) HNO 3 (p)

Záver: pevnosť okysličovadla stupeň oxidácie železa v produktoch reakcie

Fe 2+

Fe 3+

oxidy železa

Fe 2 O 3

+ CO (500 ° OD)

Fe O

Interakcia s kyselinami:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = FeCl 3 + 3H 2 O

Interakcia s alkáliami:

Fe 2 O 3 +2 NaOH + 3H 2 O=

2Na  Fe(OH) 4 

Laboratórne práce

(Úroveň C)

Skúsenosť číslo 1. II ) a ( III ).

Činidlá: KOH, FeS04, FeCI3

Skúsenosť číslo 2. II ).

interakcia s: kyselinami, vzdušným kyslíkom.

Činidlá: Fe(OH)2, HCI.

Skúsenosť číslo 3. Skúmanie vlastností hydroxidu železitého ( III ).

interakcia s: kyselinami a zásadami.

Činidlá: Fe(OH)3, HCI, KOH.

Cvičenie: Formulujte závery o vlastnostiach hydroxidov železa (II) a (III). Napíšte molekulárne, úplné a skrátené rovnice iónovej reakcie.

Chemické vlastnosti hydroxidov železa. (Úroveň B)

Skúsenosť číslo 1. Príprava hydroxidov železa ( II ) a ( III ).

Cvičenie: Napíšte reakčné rovnice. Formulujte závery o vlastnostiach hydroxidov železa (II) a (III).

FeSO 4

FeCI 3

Skúsenosť číslo 2. Skúmanie vlastností hydroxidu železitého ( II ).

Vzduch (+O 2 +H 2 O)

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Fe(OH) 2

Skúsenosť číslo 3. Skúmanie vlastností hydroxidu železitého ( III ).

K 3  Fe(OH) 6 

Fe(OH) 3

Fe(OH) 3

Chemické vlastnosti hydroxidov železa. (Úroveň A)

Skúsenosť číslo 1. Príprava hydroxidov železa ( II ) a ( III ).

AT ja nalejte 0,5 ml do skúmavky FeSO 4 , v II - 0,5 ml FeCI 3 . Po kvapkách pridajte roztok KOH do oboch skúmaviek. Čo pozeráš?

Skúsenosť číslo 2. II ) s kyselinami a vzdušným kyslíkom.

Prijaté Fe (HE) 2 rozdeliť na 2 skúmavky. ja umiestnite skúmavku do stojana a II - pridajte roztok H CI . Aké zmeny prebiehajú v ja skúmavka v priebehu času? Vysvetlite pozorovania. Napíšte molekulárne, úplné a skrátené rovnice iónovej reakcie.

Skúsenosť číslo 3. Interakcia hydroxidu železa ( III ) s kyselinami a zásadami.

Prijaté Fe (HE) 3 rozdeliť na 2 skúmavky. ja nalejte roztok KOH do skúmavky a do II - roztok H CI . Napíšte molekulárne, úplné a skrátené rovnice iónovej reakcie. Vysvetlite pozorovania. Urobte záver o vlastnostiach hydroxidov železa ( II ) a ( III ).

Hydroxidy železa

+O 2 +H 2 O

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

+H 2 O 2

Interakcia s kyselinami:

Fe(OH) 2 +2HCl=FeCl 2 +2H 2 O

Fe(OH) 3 +3HCl=FeCl 3 +3H 2 O

Pri zahrievaní sa rozkladá:

Fe(OH) 2 = FeO+H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O

Interakcia s alkáliami:

Fe(OH) 3 + 3K Oh (komu) = Komu 3  Fe(OH) 6 

Laboratórne práce

Kvalitatívne reakcie na ióny Fe 2+ a Fe 3+ .

(Úroveň C)

Skúsenosť číslo 1. Interakcia FeSO 4 c s tvorbou turnbull blue

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Skúsenosť číslo 2. Interakcia FeCI 3 c s tvorbou pruskej modrej

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Cvičenie:Čo pozeráš? Aké látky možno použiť na stanovenie solí železa (II)?

A čo železité soli? Aká farba sa pozoruje? Napíšte reakčné rovnice.

Kvalitatívne reakcie na ióny Fe 2+ a Fe 3+ .

(Úroveň B)

Skúsenosť číslo 1. Kvalitatívna reakcia na ión Fe 2+

K 3  Fe(CN) 6 

Cvičenie: Formulujte závery o kvalitatívnych reakciách na ióny železa. Napíšte reakčné rovnice.

KFe  Fe(CN) 6 

Turnbull modrý

FeSO 4

Skúsenosť číslo 2. Kvalitatívna reakcia na ión Fe 3+

K 4  Fe ( CN ) 6 

KFe  Fe ( CN ) 6 

Pruská modrá

FeCI 3

Kvalitatívne reakcie na ióny Fe 2+ a Fe 3+ .

(Úroveň A)

Skúsenosť číslo 1. Kvalitatívna reakcia na ión Fe 2+

K riešeniu FeSO 4 nalejte roztok K 3  Fe ( CN ) 6  . Čo pozeráš?

Skúsenosť číslo 2. Kvalitatívna reakcia na ión Fe 3+

K riešeniu FeCI 3 nalejte roztok K 4  Fe ( CN ) 6  . Čo pozeráš?

Cvičenie: Napíšte molekulárne, úplné a skrátené rovnice iónovej reakcie.

Kvalitatívne reakcie

Fe 3+

Fe 2+

FeCl 3 +K 4 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] + 3 KCl

Pruská modrá

FeSO 4 +K 3 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] +K 2 SO 4

Turnbull modrý

FeCl 3 +3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3 KCl

krvavo červená

tiokyanát železa ( III )

Použitie železa a jeho zlúčenín

Magnetické vlastnosti  jadrá transformátorov tori, membrány telefónov

tvoria zliatiny  výroba železa a stať sa

Fyziologická aktivita  výroby lieky

Vytvorte farebné zlúčeniny  výroba farieb

Biologická úloha železa a jeho zlúčenín

Anosov Kosťa - "Železo v potravinách"

Železo v potravinách

Produkty

Mlieko

Šťava (jablko, pomaranč)

Šťava z granátového jablka

Šípková šťava

Kuracie mäso

Apple

Vajcia

Hovädzie mäso

Čokoláda

Pohánka

kakaový prášok

Halva tahini

Domáca úloha

§ 83,84.

"3" s. 291 c. jeden; str.292 c.1

"štyri" s. 294 c. 3.4

"5" s. 291 c. 2.3

+ dodatočná úloha (voliteľné): zostavte referenčnú blokovú schému " Fe a jeho prepojenia.

Prezentácia o chemickom prvku Železo (Fe).

Železo je jedným zo siedmich kovov staroveku. Je veľmi pravdepodobné, že so železom meteorického pôvodu sa človek zoznámil skôr ako s inými kovmi.

Mnoho starovekých národov sa zoznámilo so železom ako s kovom, ktorý padol z neba, teda ako s meteorickým železom. O tom, že starovekí ľudia spočiatku používali železo meteoritového pôvodu, svedčia aj medzi niektorými národmi rozšírené mýty o bohoch či démonoch, ktorí z neba zhadzovali železné predmety a nástroje – pluhy, sekery a pod. objavenia Ameriky Indiáni a Eskimáci zo Severnej Ameriky nepoznali spôsoby získavania železa z rúd, ale vedeli spracovať meteorické železo. (meteorit)

V staroveku a stredoveku sa sedem vtedy známych kovov porovnávalo so siedmimi planétami, ktoré symbolizovali spojenie medzi kovmi a nebeskými telesami.Takéto porovnanie sa stalo bežným pred viac ako 2000 rokmi a neustále sa nachádza v literatúre až do 19. storočí. Kus železného Marsu

Železo je druhým najbežnejším kovom na planéte (po hliníku). Obsah v zemskej kôre je 4,65 % hmotnosti. Je známych viac ako 300 minerálov, ktoré tvoria ložiská železnej rudy. Priemyselný význam majú rudy s obsahom Fe nad 16 %. Najvýznamnejšie rudné minerály obsahujúce železo: magnetická železná ruda Fe3O4 (obsahuje 72,4 % Fe), hematit Fe2O3 (65 % Fe), goethit Fe2O3H2O, (až 60 % Fe),

V periodickom systéme je železo v štvrtej perióde, v sekundárnej podskupine skupiny VIII. Chemický znak Fe (ferrum). Poradové číslo 26, elektronický vzorec 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Valenčné elektróny atómu železa sa nachádzajú na poslednej elektrónovej vrstve (4s2) a predposlednej (3d6). Pri chemických reakciách môže železo darovať tieto elektróny a vykazovať oxidačné stavy +2, +3 a niekedy +6.

Fyzikálne vlastnosti Čisté železo je striebristo biely kov, má veľkú kujnosť, ťažnosť a silné magnetické vlastnosti. Hustota železa je 7,87 g/cm3, teplota topenia je 1539C.

Železo má dve kryštalické modifikácie. Pod 910? C je stabilné železo, ktoré má kubickú mriežku centrovanú na telo. Medzi rokmi 910-1400 je železo s mriežkou centrovanou tvárou stabilné.

Získanie železa. V priemysle sa železo získava redukciou zo železných rúd uhlíkom (koks) a oxidom uhoľnatým (II) vo vysokých peciach. Chémia doménového procesu je nasledovná: C + O2 = CO2, CO2 + C = 2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Chemické vlastnosti. V reakciách je železo redukčným činidlom. Pri normálnej teplote však neinteraguje ani s najaktívnejšími oxidačnými činidlami (halogény, kyslík, síra), ale pri zahriatí sa aktivuje a reaguje s nimi 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Chlorid železitý 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Oxid železitý Fe + S= FeS Sirník železnatý Pri veľmi vysokých teplotách železo reaguje s uhlíkom, kremíkom a fosforom 3Fe + C= Fe3C Karbid železa (cementit) 3Fe + Si= Fe3Si Silicid železa 3Fe + 2P= Fe3P2 Fosfid železa (II) Vo vlhku Na vzduchu železo rýchlo oxiduje (koroduje) 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3,

Železo je v strede elektrochemického radu kovových napätí, preto je to kov strednej aktivity. Redukčná schopnosť železa je menšia ako schopnosť alkálií, kovov alkalických zemín a hliníka. Len pri vysokej teplote reaguje horúce železo s vodou: 3Fe + 4H2O = FeO * Fe2O3 + 4H2

Pri bežných teplotách železo neinteraguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, pretože je ňou pasivované. Pri zahrievaní sa koncentruje kyselina sírová oxiduje železo na síran železitý 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Zriedený Kyselina dusičná oxiduje železo na dusičnan železitý Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Železo vytláča kovy z roztokov solí, ktoré sa nachádzajú napravo od neho v elektrochemickom rade napätí Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Zlúčeniny železa (II). Oxid železitý (II) FeO čierna kryštalická látka, nerozpustná vo vode. Oxid železitý (II) sa získava redukciou oxidu železitého (III) oxidom uhoľnatým (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

Oxid železitý (III) Fe2O3 hnedý prášok, nerozpustný vo vode. Oxid železitý sa získava rozkladom hydroxidu železitého 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

Prášok hydroxidu železitého Fe(OH)2 biela farba, nerozpúšťa sa vo vode. Získava sa zo solí železa (II) interakciou s alkáliami FeSO4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na2SO4,

Železo reaguje so zriedenou kyselinou sírovou a chlorovodíkovou, pričom vytláča vodík z kyselín Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Kovové železo interaguje pri zahrievaní s koncentrovanými (viac ako 30%) alkalickými roztokmi a vytvára hydroxokomplexy. Vplyvom silných oxidačných činidiel môže železo pri zahriatí vytvárať zlúčeniny v oxidačnom stave (+ VI) - feráty: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Aplikácia a biologická úloha železa a jeho zlúčenín. Najdôležitejšie zliatiny železa: liatiny a ocele sú hlavnými konštrukčnými materiálmi takmer vo všetkých odvetviach modernej výroby.

Na úpravu vody sa používa chlorid železitý FeCl3. V organickej syntéze sa FeCl3 používa ako katalyzátor. Dusičnan železitý Fe(NO3)3 sa používa na farbenie látok.

Železo je jedným z najdôležitejších stopových prvkov v ľudskom a zvieracom tele (v tele dospelého človeka obsahuje asi 4 g Fe vo forme zlúčenín). Je súčasťou hemoglobínu, myoglobínu, rôznych enzýmov a iných komplexných komplexov železo-proteín, ktoré sa nachádzajú v pečeni a slezine. Železo stimuluje funkciu hematopoetických orgánov.

Hlavné ložiská sú v Rusku, Nórsku, Švédsku, USA.

ZLIATINY ŽELEZA S UHLÍKOM

HISTÓRIA ŽELEZA

História výroby a používania železa siaha až do praveku, pravdepodobne s použitím meteorického železa. Tavenie vo vysokej peci na syr sa používalo v 12. storočí pred Kristom. e. v Indii, Anatólii a na Kaukaze. Použitie železa pri tavení a výrobe nástrojov a nástrojov je tiež zaznamenané v roku 1200 pred Kristom. e. v subsaharskej Afrike. Už v prvom tisícročí pred Kr. e. používalo sa tepané železo.

Hľadanie v prírode

V zemskej kôre je železo široko rozšírené – tvorí asi 4,1 % hmotnosti zemskej kôry (4. miesto medzi všetkými prvkami, 2. medzi kovmi). Je známe veľké množstvo rúd a minerálov obsahujúcich železo.

Železo sa vyskytuje vo forme rôznych zlúčenín: oxidy, sulfidy, kremičitany. Vo voľnej forme sa železo nachádza v meteoritoch, príležitostne sa prírodné železo (ferit) nachádza v zemskej kôre ako produkt tuhnutia magmy. .

červený železný kameň ( hematit - Fe 2 O 3 ; obsahuje až 70 % Fe)

hnedý železný kameň ( limonit -

FeOOH;

obsahuje až 65%)

Najväčšia praktická hodnota rúd a minerálov

mať

magnetický železný kameň ( magnetit - Fe 3 O 4 ;

obsahuje 72,4 % Fe),

ŽELEZO A JEHO VLASTNOSTI

Železo je tvárny, lesklý sivobiely kov schopný rozpúšťať uhlík a ďalšie prvky, čo vytvára podmienky na získanie zliatin na jeho báze. Železo sa ľahko kuje v studenom a zahriatom stave, hodí sa na rôzne spôsoby obrábania

ŽELEZO A JEHO VLASTNOSTI

Pre čisté železo za normálneho tlaku existujú z hľadiska metalurgie nasledujúce stabilné modifikácie :

• Od absolútnej nuly až po 910 °C stabilná α-modifikácia s kubickou (bcc) kryštálovou mriežkou v strede tela.
• Od 910 predtým 1400 °C stabilná γ-modifikácia s plošne centrovanou kubickou (fcc) kryštálovou mriežkou.
• Od 1400 predtým 1539 °C stabilná δ-modifikácia s kubickou (bcc) kryštálovou mriežkou v strede tela.

CARBON

Prvok - nekovový

IV skupina hlavná podskupina

№ 6 v periodickom systéme

C

Základ všetkých živých organizmov

Alotropické modifikácie uhlíka majú atómovú kryštálovú mriežku.

Ich štruktúra

Grafit

diamant

fullerén

diamant

… je to najtvrdšia látka na Zemi, žiaruvzdorná s vysokým indexom lomu

Týka sa:

• spracovateľského priemyslu
• elektrotechnika
• Baníctvo
• Výroba šperkov

Grafit

… je to jemná šedo-čierna látka,

žiaruvzdorný, čo je

polovodič s vrstvenou štruktúrou.

Týka sa:

• Grafitové tyčové elektródy
• Výroba tepelného tienenia

materiál pre hlavice rakiet (teploodolný)

• Príjem téglikov
• Výroba minerálnych farieb
• Ceruzkový priemysel

Výroba železa a ocele

V medicíne (aktívne uhlie)

Na výrobu elektród

Aplikácia uhlíka

V klenotníckom priemysle

ceruzkový priemysel

FERIT

• tuhý roztok uhlíka v α-železe.

Vyznačuje sa nízkymi hodnotami tvrdosti a pevnosti a vysokou ťažnosťou

AUSTENIT

• tuhý roztok uhlíka v γ-železe
• vysoko ťažné, ale tvrdšie ako ferit

CEMENTIT

• chemická zlúčenina železa s uhlíkom (karbid železa) Fe 3 C

Najtvrdšia a najkrehkejšia zložka železo-uhlíkových zliatin .

PERLITE

• mechanická zmes feritu a cementitu.

Má vysokú pevnosť, tvrdosť a zvyšuje sa mechanické vlastnosti zliatina.

LEDEBURITE

• mechanická zmes austenitu a cementitu.

Má vysokú tvrdosť a vysokú krehkosť .

GRAFIT

• voľný uhlík nachádzajúci sa v objeme kovu vo forme doštičiek alebo zŕn .

Mikroštruktúra liatiny s rôznymi formami grafitu: a - lamelový grafit v sivej liatine, b - nodulárny grafit vo vysokopevnostnej liatine,

c - vločkový grafit v tvárnej liatine

OCEL

• zliatina železa a uhlíka s obsahom uhlíka do 2 %.

LIATINA

• zliatina železa a uhlíka obsahujúca viac ako 2% uhlíka .

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si účet ( účtu) Google a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Stredná škola M BOU č. 62, Tula, učiteľka chémie Kiryukhina G.D. Železo

Otázky pre samoštúdium (vopred dané) 1. Riadiac sa štruktúrou atómov, charakterizovať všeobecné vlastnosti kovov a ich klasifikáciu. 2. „Takmer detektívka...“ 18. december… Správa z Petrohradu Všimol som si, že všetky cínové gombíky vojakov zahynuli vo vašom sklade vojenských uniforiem. Najprv mierne stmavli, potom stratili lesk a po niekoľkých dňoch sa rozpadli na prášok. Poškodené gombíky infikovali zdravé. Skaza sa šírila ako mor. Vinník nie je jasný. Pomôžte nám pri vyšetrovaní zločinu. Podpis a pečať. 3. Kovy A a B patria do rovnakého obdobia a skupiny. Kovové soli A sú rozpustné vo vode. Roztoky všetkých solí kovu B po pridaní do kyseliny chlorovodíkovej tvoria nerozpustnú zrazeninu. Využiť periodický systém chem. email DI. Mendelejev pomenoval oba prvky. 4. Chemická metóda rozpoznávania pólov zdroja jednosmerného prúdu spočíva v tom, že konce drôtov sa priložia na fialový lakmusový papierik navlhčený soľným roztokom. Aké soli možno v tomto prípade užívať? Ako sa zmení farba papiera? 5. Koľko platiny je v platinite? 6. Aký kov možno viniť za vyhubenie celého kmeňa?

4 perióda VIII strana skupiny podskupina +26 Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē Charakteristické oxidačné stavy Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH)3

Prírodné zlúčeniny železa - magnetit - hematit - limonit - pyrit Vody mnohých minerálnych prameňov obsahujú hydrogénuhličitan železitý Fe(HCO 3) 2 a niektoré ďalšie soli železa. Ďalej

Magnetit (magnetická železná ruda) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 FeO) - obsahuje až 72 % železa; - najdôležitejšie ložiská v Rusku - južný Ural (Magnitogorsk), kurská magnetická anomália; - názov - zo starovekého mesta Magnesia v Malej Ázii.

Hematit (červená železná ruda, železný lesk) Fe 2 O 3 - obsahuje až 65 % železa; - najdôležitejšie ložiská v Rusku - Severný Ural, Východné Transbaikalia; - názov - z gréckeho "hém" - krv, podľa farby minerálu.

Limonit (hnedá železná ruda) – obsahuje až 60 % železa; - najdôležitejšie ložiská v Rusku - Ural, Transbaikalia, Krym; - názov - z gréckeho "lúka", podľa polohy na vlhkých miestach. Fe203nH20

Pyrit (železný alebo sírový pyrit) - obsahuje až 47% železa; - najdôležitejšie ložiská v Rusku - Ural; - názov - z gréckeho "kameň, vyrezávať oheň". FeS 2 návrat

Fyzikálne vlastnosti - strieborno-biely kov, ktorý rýchlo bledne (hrdzavie) vo vlhkom vzduchu alebo vo vode obsahujúcej kyslík; - železo je tvárne, ľahko kovateľné a valcované, teplota topenia - 1539°C; - hustota železa - 7,87 g / cm 3 - má silné magnetické vlastnosti (feromagnet), dobrú tepelnú a elektrickú vodivosť.

Získavanie železa 1. Aluminotermia. Fe 2 O 3 + 2 AI \u003d AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Priama redukcia železa z jeho oxidov. Fe203 + 3H2 -> 2Fe + 3H20 1000 o C3. Elektrolýza vodných roztokov solí železa. FeCl 2 \u003d Fe 2+ + 2Cl -

Chemické vlastnosti Tvorba zlúčenín železa 1. Interakcia s nekovmi Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Interakcia s kyslíkom (spaľovanie) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C železo (III) sulfid ) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Chlorid železitý 0 0 6 ē t FeO Fe 2 O 3 Vodný kameň

Chemické vlastnosti Tvorba zlúčenín železa Fe +2 Fe +3 3. Interakcia s vodou 4. Interakcia so soľou 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Chemické vlastnosti Tvorba zlúčenín železa Fe +2 Fe +3 5. Interakcia so zriedenými roztokmi kyselín Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Chemické vlastnosti Tvorba zlúčenín železa Fe +2 Fe +3 6. Interakcia s koncentrovanými kyselinami 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 +NO+2H200 +5 +3 +2 t t

Príjem železa v potrave (denná potreba 10-20 mg) Vstrebávanie v čreve (1-2 mg denne) Proteín transferín (nosič železa) Vylučovaný 1-2 mg za deň Iné procesy Feritín je proteín, ktorý ukladá železo v pečeni a iných orgánoch Kosti mozog: tvorba hemoglobínu 75% 10-20% 5-15% Distribúcia železa v tele

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Zdroje http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Distribúcia železa v tele (snímka 15): 2. Video skúsenosti s kyselinami (snímka 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Prírodné zlúčeniny železa (snímky 4-7).