Prezentácia na tému Chemické vlastnosti alkoholov. Charakteristika alkoholov

• Poznať štruktúru, nomenklatúru, fyzikálne a Chemické vlastnosti alkoholy, ich klasifikácia.
• Vedieť zostaviť vzorce pre izoméry a homológy alkoholov, napísať reakčné rovnice potvrdzujúce chemické vlastnosti alkoholov a pomenovať pomocou vzorcov.
• Rozvíjať zručnosti pri práci s literatúrou, analýze a vyvodzovaní záverov.
• Podporujte nezávislosť, organizáciu a presnosť.

• Podľa počtu hydroxylových skupín.
• Uhľovodíkovým radikálom
• Podľa povahy atómu uhlíka spojeného s hydroxylovou skupinou

TERCIÁRNY

SEKUNDÁRNY

JEDEN ZÁKLAD

DVOJZÁKLADNÉ

PRIMÁRNY

ALKOHOLY

TRI PRINCÍPY

AROMATICKÝ

NEOBMEDZENÉ

• Napíšte názvy látok:
• A) CH 3 – CH 2 – CHOH – CH 3
• B) CH 3 – CH 2 – CH = CHON
• A) butanol – 2
• B) butén – 1 – ol – 1

• interakcia s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín.
• Dehydratácia alkoholov a) intermolekulárna; b) intramolekulárne
• Interakcia s halogenovodíkmi
• Interakcia s kyselinami (esterifikačná reakcia)
• Oxidácia alkoholov (kvalitatívna reakcia na alkoholy)
• Spaľovanie alkoholov.

140º → c) CH 3 – OH + HBr → d) CH 3 – OH + O 2 → e) C 3 H 7 – OH + HCOOH → pomenujte výsledné látky: a) CH 3 – OH + Na → b) CH 3 OH H 2 SO 4 (konc.) tºc) C 3 H 7 –OH + HBr → d) C 3 H 7 –OH + O 2 → e) CH 3 OH + C 2 H 5 COOH → " width="640"

Dokončite nasledujúce úlohy

• MOŽNOSŤ 1
• Vymenujte látky:
• A)CH3-CH2-OH
• B) CH3-CH2-CHON-CH3
• 2) Doplňte možné reakčné rovnice

• MOŽNOSŤ 2
• 1) Vymenujte látky:
• A) CH3-OH
• B) CH3-CH2-CH2-CHOH-CH3
• 2) Doplňte možné reakčné rovnice, pomenujte výsledné látky:
• a) C3H7-OH + K →
• b) C 3 H 7 – OH H 2 SO 4 (konc.) tº140º →
• c) CH3 – OH + HBr →
• d) CH 3 – OH + O 2 →
• e) C3H7 – OH + HCOOH →

pomenujte získané látky:

a) CH 3 –OH + Na →

• b) CH3OH H2S04 (konc.) tº
• c) C3H7-OH + HBr ->
• d) C3H7-OH + 02 ->
• e) CH30H + C2H5COOH ->

Hodnotiace kritériá

• Spočítajte počet bodov, ktoré ste získali za lekciu. Dajte si známku a povedzte to svojmu učiteľovi.
• úloha: zapíše sa definícia alkoholov a všeobecný vzorec -1 bod; schéma označuje 8 tried alkoholov za každých 0,5 bodu
• všetky splnené úlohy, maximálny počet bodov 7, za nesprávny vzorec alebo jeho absenciu, chyba v názve mínus 0,5 bodu
• Všetky fyzikálne vlastnosti sú zaznamenané - 1 bod, všetky chemické vlastnosti sú zaznamenané v všeobecný pohľad– 1 bod, za každú chemickú vlastnosť sú uvedené príklady reakcií (7 rovníc na príklade etylalkoholu) – 7 bodov, spolu – 9 bodov za úlohu.
• Samostatná práca.
• 1 úloha – 2 body
• Úloha 2 – 5 bodov za rovnice, 0,5 bodu za názvy organických látok, spolu 10 bodov.
• SKÓRE: 5 – AK STE ZÍSKALI 25-31 BODOV;
• 4 – AK STE ZÍSKALI 19 – 24 BODOV;
• 3 – AK STE ZÍSKALI 15 – 23 BODOV;
• 2 – AK STE ZÍSKALI MENEJ AKO 15 BODOV.

Zamyslite sa a napíšte! Z vymenovaných látok: etándiol, butanón, etanol, propanal, propántriol, 3-metylbutanol-1 vyberte: dievčatá - viacsýtne alkoholy, chlapci - jednosýtne alkoholy a zostavte ich štruktúrne vzorce. Test: jednosýtne alkoholy etanol CH3-CH2-OH; 3-metylbutanol -1 CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 viacmocné alkoholy etándiol CH2 – CH2, propántriol CH2 –CH –CH OH OH OH OH OH Časť A

Priraďte východiskové materiály k reakčným produktom: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t" title="Priraďte východiskové materiály a produkty reakcie: 1. C2H5OH + Na H2SO4 t > 140 °C 2. C2H5OH H2S04, t"> title="Priraďte východiskové materiály k reakčným produktom: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> !}

140 C H OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH" title=" Alkoholy sa vyznačujú nasledujúcimi reakciami: 1. Substitúcie: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 etoxid sodný 2. Dehydratácia: intermolekulárna a intramolekulárna H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O t > 140 C H OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH |" class="link_thumb"> 8 !} Alkoholy sa vyznačujú nasledujúcimi reakciami: 1. Substitúcia: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 etoxid sodný 2. Dehydratácia: intermolekulárna a intramolekulárna H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH3 + H2O metanol kyselina octová metylacetát 4. Oxidácia: [O] [O] R–CH2–OH R–CH = O R–СОOH -H2О aldehyd karboxylová kyselina 140 C H OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> 140 C H OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH3 + H2O metanol kyselina octová metylacetát 4. Oxidácia: [O] [O] R–CH2–OH R–CH=O R–COOH -H2O kyselina aldehydová "> 140 C H OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3 –CO-O-CH" title="Alkoholy sú charakterizované nasledujúcimi reakciami: 1. Substitúcia: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 etoxid sodný 2. Dehydratácia: intermolekulárna a intramolekulárna H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH =CH2 + H2O |. t > 140 CH OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> title="Alkoholy sa vyznačujú nasledujúcimi reakciami: 1. Substitúcia: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 etoxid sodný 2. Dehydratácia: intermolekulárna a intramolekulárna H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 CH OH 3. Esterifikácia: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> !}

Prítomnosť oxidačných činidiel (zahriaty oxid meďnatý, roztoky dvojchrómanu draselného a manganistanu draselného) uľahčuje reakciu a odštiepený vodík sa premieňa na vodu. t O CH 3 -CH 2 -OH + CuO CH 3 -C + Cu + H 2 O H K MnO 4 O CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -C + H 2 O H 5. S halogenovodíkovými kyselinami CH3-CH2-OH + HBr = CH3-CH2-Br + H20

Chemické vlastnosti viacmocných alkoholov: Vlastnosti kyselín Substitučné reakcie Oxidačné reakcie Kvalitatívna reakcia Glycerol + Cu(OH) 2 svetlomodrá farba 1. Horenie 2. Oxidácia KMnO 4 1. Interakcia s halogénovými vodičmi. 2. Esterifikácia 1. Interakcia s alkáliou. kov. 2. S nerozpustným základom

Záver: Počet hydroxylových skupín ovplyvňuje vlastnosti alkoholu (v dôsledku vodíkových väzieb); Všeobecné vlastnosti s jednosýtnymi a viacsýtnymi alkoholmi v dôsledku prítomnosti funkčnej skupiny -OH; Na príklade viacsýtnych alkoholov sme sa opäť presvedčili, že kvantitatívne zmeny sa premieňajú na kvalitatívne zmeny: akumulácia hydroxylových skupín v molekule v dôsledku ich vzájomného ovplyvňovania viedla k objaveniu sa nových vlastností v alkoholoch v porovnaní s jednosýtnymi alkoholmi. - interakcia s nerozpustnými zásadami.

Domáca úloha. § 37.3, zopakujte § 37.1 a § 37.2. Poznať štruktúrne znaky a vlastnosti alkoholov, vedieť zostaviť reakčné rovnice, ktoré charakterizujú ich vlastnosti. 4.9 napísať alebo pripraviť prezentačnú správu „Použitie jednosýtnych a viacsýtnych alkoholov“ Dodatočne (časť C) str.

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet ( účtu) Google a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Charakteristika alkoholov. Vývoj učiteľom chémie MBOU Spasskaya Stredná škola Sudnitsyna G.V.

Ciele a ciele: zoznámiť sa s predstaviteľmi triedy alkoholov, ich klasifikáciou, študovať izomériu a nomenklatúru triedy. Naučte sa rozhodovať testovacie úlohy na túto tému.

Alkoholy: klasifikácia, izoméria, názvoslovie Alkoholy sú uhľovodíkové deriváty, v ktorých molekulách je jeden alebo viac atómov vodíka nahradených hydroxylovými skupinami -OH. Všeobecný vzorec alkoholov je R-(OH)n

Klasifikácia alkoholov Jednosýtny dvojatómový triatómový metanol Etándiol-1,2 (etylénglykol) Propántriol-1,2,3 (glycerol)

klasifikácia Na základe počtu funkčných skupín – OH Monoatomické a polyatomické.

Klasifikácia alkoholov

Klasifikácia nasýtených nenasýtených aromatických alkoholov Na základe povahy uhľovodíkového radikálu: C n H 2n+1 OH C n H 2n-7 OH C n H 2n-1 OH

Nasýtené alkoholy Nenasýtené alkoholy CH 2 =CH-OH CH 2 =CH-CH 2 -OH vinylalylový Aromatický C 6 H 5 CH 2 OH benzylalkohol fenol (Fenylmetanol)

Nenasýtený jednosýtny alkohol je vitamín A, ktorého najdôležitejšou biologickou funkciou je účasť na vizuálnom procese. A tu je jeho vzorec:

Klasifikácia alkoholov: primárne sekundárne terciárne Podľa typu väzby hydroxylovej skupiny na atóm uhlíka:

Primárne: CH 3 – CH 2 – OH, CH 3 – CH – CH 2 – OH CH 3 Sekundárne: CH 3 – CH – CH 3, CH 3 – CH 2 – CH – CH 3 OH OH Terciárne: CH 3 CH 3 – CH 2 – CH 2 – C – CH 3 OH

Názvoslovie a izoméria alkoholov

izoméria Medzitriedna izoméria etanol CH 3 -CH 2 -OH a dimetyléter CH 3 - O - CH 3

CH 3 CH 2 – O - CH 2 CH 3 Butanol-1 dietyléter CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - OH C 4 H 9 O Medzitriedna izoméria

Nájdite vzorec izoméru butanolu-1: Nájdite vzorce izomérov a homológov:

Homológny rad nasýtených jednosýtnych alkoholov. Názov alkoholov Vzorec Teplota varu (C 0) Metyl (metanol) CH 3 OH 64,7 Etyl (etanol) C 2 H 5 OH 78,3 Propyl (propanol-1) C 3 H 7 OH 97,2 Butyl (butanol-1 ) C 4 H 9 OH 117,7 Amyl (pentanol-1) C 5 H 11 OH 137,8 Hexyl (hexanol-1) C 6 H 13 OH 157,2 Heptyl (heptanol-1) C 7 H 15 OH 176, 3

nomenklatúra Venujte pozornosť znakom názvoslovia alkoholov: Najdlhší reťazec atómov uhlíka sa čísluje od konca, ku ktorému je hydroxylová skupina najbližšie OH 6 5 4 I 3 2 1 CH3 – CH 2 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 Základom názvu alkoholu je názov príslušného uhľovodíka s prídavkom prípony - ol Metán ol, etanol ol, propán ol, bután ol...

Za príponou je číslo označujúce polohu hydroxylovej skupiny. propanol - 1, propanol - 2... Pri názvoch niektorých alkoholov sa zároveň používa racionálne názvoslovie - metylalkohol, etyl, amyl...

Vzorec 3-metylbutanolu-2: 1 2 3 4

Test. Uvedené látky sú: 2-metylbutanol-2, pentanol-2, propyletyléter, 2-metylbutanol-1, 2,2-dimetylpropanol-1. Nájdite izoméry pentanolu-1 a vytvorte štruktúrne vzorce.

Alkoholy Spôsoby prípravy Príprava z alkénov

Alkoholy Spôsoby prípravy Príprava z halogénderivátov

Alkoholy Spôsoby prípravy Príprava z oxo zlúčenín

Alkoholy Fyzikálne vlastnosti CH 3 CH 2 OH Etanol

Alkoholy Fyzikálne vlastnosti

... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... R R R R R R Prvými členmi homologickej série alkoholov sú kvapaliny v porovnaní so zodpovedajúcimi alkánmi. Vysvetľuje sa to prítomnosťou vodíkových väzieb medzi molekulami alkoholu Väzba medzi atómom vodíka jednej molekuly a atómom silne elektronegatívnych prvkov (kyslíka) inej molekuly sa nazýva vodík.

Alkoholy Chemické vlastnosti Acidobázické vlastnosti

Alkoholy Chemické vlastnosti Acidobázické vlastnosti alebo alkoholát

Intramolekulárna H 2 SO 4, t CH 3 - CH 2 - OH OH Intermolekulárna H 2 SO 4, t C 2 H 5 - OH + H O - C 2 H 5 OH H H + CH 2 = CH 2 + C 2 H 5 -O-C 2 H 5 Etylén Dietyléter

CH 3 –CH 2 – OH + CuO → CH 3 – C + Cu + H 2 O t 0 O H

Alkoholy Chemické vlastnosti Nukleofilné substitučné reakcie Oxidačné reakcie

R – C + H O - R H 2 SO 4 ,t 0 O O H OH H ester alkoholu kyseliny CH 3 –C O OH + H O C 2 H 5 ↔ CH 3 –COO C 2 H 5 + H 2 O octová etylester kyseliny alkohol octová kyselina + R – C O – RO

Alkoholy Chemické vlastnosti Substitučné reakcie Interakcia alkoholov s halogénderiváty

Alkoholy Chemické vlastnosti Nukleofilné substitučné reakcie Interakcia alkoholátov s halogénalkánmi

Alkoholy Chemické vlastnosti Nukleofilné substitučné reakcie

Cu(OH) 2 glycerol CH 2 - CH 2 OH OH etylénglykol CH 2 - CH - CH 2 OH OH OH glycerín Kvalitatívna reakcia na polyhydricitu alkoholov - interakcia s čerstvo pripravenou modrou zrazeninou hydroxidu meďnatého (+2) za normálnych podmienok

1. S ALKALICKÝMI KOVMI Tvoria GLYKOLY KOMPLETNÉ A NEÚPLNÉ GLYKOLY: CH 2 OH CH 2 ONA 2 +2 NA 2 CH 2 OH CH 2 ONA

ETYLÉN GLYKOL REAGUJE S KAUSICKÝM ALKÁLIOM: CH 2 OH CH 2 ONA + 2 NAOH = + 2H 2 O CH 2 OH CH 2 ONA

NA rozdiel od MONAKO-ACHOLOGICKÝCH ALKOHOLOV ETYLÉNGLIKOL ĽAHKO INTERAKUJE S HYDROXIDOM MEĎNÝM, VYTVORÍ SVETROMODRÝ GIKOLÁT MEĎ: H CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 2 + Cu(OH) 2 O CH +2H 2OH 200 - CH2H

S MINERÁLNYMI A ORGANICKÝMI KYSELINAMI SA ZÍSKAVAJÚ KOMPLETNÉ A ČIASTOČNÉ ESTERY: +HONO 2 CH 2 ONO 2 H 2 O + CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH + 2HONO 2 CH 2 ONO 2 2H 2 O + CH 2 ONO 2

GLYCEROL JE V CHEMICKÝCH VLASTNOSTIACH VEĽMI BLÍZKY ETYLÉNGIKOLU TAKŽE S HYDROXIDOM MEĎNÝM VYTVORÍ GLYCEROL SVETROMODRÝ GLYCERÁT MEĎ: H CH 2 OH CH 2 -O O-CH 2 C u 2CHOH 2 CH-(OH) O O -CH +2H 2 O H CH 2 OH CH 2 -OH HO-CH 2 TOTO JE KVALITATÍVNA REAKCIA NA polyatómové ALKOHOLY – ETYLÉN GLYKOL, GLYCEROL A ICH HOMOLÓGY.

Keď glycerín reaguje s anorganickými a organickými kyselinami, získajú sa úplné a neúplné estery. CH 2 OH CH 2 ONO 2 H 2 SO 4 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 2 +3 H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 NITROGLYCERÍN – ŤAŽKÁ OLEJOVITÁ KVAPALINA, VÝBUŠNÁ (EXPULUJE ZO ZRAKU A OHRIEVANIE).

Klasifikácia alkoholov1
Príroda
uhlíka
radikálny
2
3
V počte
hydroxyl
skupiny
Príroda
atóm vodíka,
ktoré
pripojený
hydroxyl
skupina

Klasifikácia alkoholov
Podľa povahy uhlíkového radikálu
Názov
ALKOHOLY
Pridajte svoj text
CH3-CH2-CH2-OH
CH2-OH
Limit
Aromatické
CH2-CH-CH2-OH
Neobmedzené

R(OH)x
Alkanoly
Alkenoly
Alkinoly
Fenoly
Cykloalkoholy
Podľa povahy uhľovodíkového radikálu, s ktorým je spojený
klasifikácia hydroxylových skupín alkoholov sa zhoduje s
klasifikácia uhľovodíkov.

Klasifikácia alkoholov
počtom hydroxylových skupín
Názov
ALKOHOLY
Pridajte svoj text
CH2-CH-CH2-OH
ja
ja
ja
OH OH OH
CH3-CH2-CH2
ja
OH
Monatomický
(etanol)
CH2-CH-CH2-OH
ja
ja
OH OH
Diatomický
(Etylénglykol)
Triatómový
(glycerol)

Klasifikácia alkoholov
podľa povahy atómu, s ktorým
viazaná hydroxylová skupina
Názov
ALKOHOLY
Pridajte svoj text
CH3-CH2-CH2
ja
OH
Primárny
(butanol - 1)
CH3-CH2-CH-OH3
CH3
ja
CH3-C-CH3
ja
OH
ja
OH
treťohorný
(2-metylpropanol-2)
Sekundárne
(butanol - 2)

Metylalkohol
CH3-OH - metanol
Etanol
C2H5-OH - etanol
Propylalkohol
CH3-CH2-CH2-OH - propanol
Butylalkohol
CH3-CH2-CH2-CH2-OH - butanol
Alkanoly tvoria homológny rad so všeobecným vzorcom
CnH2n+10H (n=l,2,3,:N). Názvy alkanolov podľa systematického názvoslovia sa vytvárajú z názvov zodpovedajúcich alkánov pridaním prípony „ol“

CH3-OH - metanol
C2H5-OH - etanol

Izoméria alkoholov

Alkanoly sa vyznačujú dvoma typmi izomérie:
izoméria hydroxylovej polohy
skupiny v uhlíkovom reťazci
Alkány
izoméria uhlíkového skeletu.

Izoméria polohy hydroxylovej skupiny v uhlíkovom reťazci

CH3-CH2-CH2-OH propanol
n-propylalkohol
CH3-CH-CH
l
OH
propanol-2
(izopropylalkohol)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanol-1 (n-butylalkohol)

Izoméria uhlíkového skeletu
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
butanol-1
(n-butylalkohol)
CH3-CH-CH2-OH
l
CH3
2-metylpropanol-1
(izobutylalkohol)
Prvý z alkoholov, ktoré sa vyznačujú tým
oba typy izomérie, butanol je

Fyzikálne vlastnosti alkoholov

Alkanoly sú bezfarebné kvapaliny alebo kryštalické látky
látky s charakteristickým zápachom. Prví členovia homológ
série majú príjemnú vôňu, pre butanoly a pentanoly zápach
sa stáva nepríjemným a nepríjemným. Vyššie alkanoly majú
príjemná aromatická vôňa.

Teplota varu

Bod varu alkoholov
Názov alkoholu
Vzorec
Teplota varu
metyl (metanol)
CH30H
64,7
etyl (etanol)
C2H5OH
78,3
Propyl (propanol)
C3H7OH
97,2
Butyl (1-butanol)
C4H9OH
117,7
Amyl (pentanol-1)
C5H11OH
137,8

Vysoký bod varu alkoholov sa vysvetľuje
významný
intermolekulárne
interakcia
–
asociácia molekúl, ktorej možnosť je vysvetlená
polarita väzby O–H a osamelé elektróny
páry atómov kyslíka. Táto interakcia sa nazýva
vodíková väzba

Štruktúra molekuly etanolu

N
N
δ-
S–S–S
O
|
N
N
N
Atómy uhlíka v molekule etanolu sú
vodík a kyslík sú viazané
len jednoduché väzby. Pretože
elektronegativita
kyslík je väčší ako elektronegativita uhlíka a vodíka,
sú bežné elektrónové páry C– väzby
O a O – H sú posunuté do strany
atóm kyslíka. sa na ňom objaví
čiastočný negatívny a ďalej
atómov
uhlíka
A
vodík
čiastočné kladné náboje.

Chemické vlastnosti alkoholov

Reaktivita
na báze alkoholu
prítomnosť v ich molekulách
polárne väzby,
schopný prasknúť
podľa heterolytických
mechanizmus.
Alkoholy sú slabé
acidobázická
vlastnosti

Typy reakcií

Reakcie
oxidácia
Substitučná reakcia
atómy vodíka
OH skupina
Substitučná reakcia
atómy vodíka OH
skupiny
Reakcia
dehydratácia
(rozdelenie
molekuly vody)
Alkanoly sa vyznačujú
4 typy reakcií:

Vodíková substitučná reakcia -OH skupina

C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
C2H5ONa + H2O -> C2H5OH + NaOH
Ako slabé kyseliny alkanoly môžu reagovať s
alkalických kovov. Výsledný
kovové deriváty alkoholov sa nazývajú
alkoholáty.

Substitučná reakcia – OH skupiny

Najväčší praktický význam reakcií druhého
typu majú reakcie substitúcie hydroxylovej skupiny tým
halogény. Táto reakcia sa môže uskutočniť s
pôsobenie na alkanoly rôznych halogénvodíkových kyselín

Alkanolové reakcie
R – OH + H – X ↔ R – X + H2O
Reaktivita alkanolov
R3С – OH > R2CH – OH > RCH2 – OH
Reaktivita HX
HI > HBr > HCl > HF
Reakcia alkanolov s halogenovodíkovými kyselinami je
reverzibilné. Účinnosť jeho toku závisí od štruktúry
alkanolu, povaha halogenovodíka a podmienky.
Najaktívnejšie v tejto reakcii sú terciárne
alkanoly a kyselina jodovodíková

Experimentálne vykonávanie reakcií

Dehydratačná reakcia

Alkanoly sa vyznačujú dvoma typmi reakcií
dehydratácia:
- intramolekulárny
A
- medzimolekulový
Pri intramolekulárnej dehydratácii vznikajú alkény a pri medzimolekulárnej dehydratácii vznikajú jednoduché.
étery.

Intramolekulárna dehydratácia alkanolov
možno vykonať ich zahriatím pomocou
prebytok koncentrovanej H2SO4 pri teplote 150-200ºС alebo pri prechode alkoholov
na zahriatych pevných katalyzátoroch.

Zaitsevovo pravidlo

CH3 – CH - CH – CH2
N
90%
CH2 –CH = CH – CH3
|
ON
N
100%
CH3 – CH2 - CH = CH2
Intramolekulárne
dehydratácia
asymetrické
alkanoly postupujú v súlade so Zaitsevovým pravidlom,
podľa ktorého sa vodík odštiepuje prevažne z
najmenej hydrogenovaný atóm uhlíka a vzniká
stabilnejší alkén.

Dehydratácia sekundárnych alkoholov

Počas dehydratácie sekundárnych alkoholov
Možno
výskyt rôznych preskupení vedúcich k
získanie izomérnej zmesi alkénov.

Pri slabšom zahrievaní etylalkoholu s kyselinou sírovou
vzniká dietyléter. Je prchavý a horľavý
kvapalina. Dietyléter patrí do triedy éterov -
organické látky, ktorých molekuly pozostávajú z dvoch
uhľovodíkové radikály spojené cez atóm kyslíka.
Všeobecný vzorec R – O – R

Oxidačné reakcie

K oxidácii alkoholov dochádza aj pod vplyvom silných oxidačných činidiel. Charakter
produkty získané v tomto prípade sú určené stupňom
substitúcia alkoholov, ako aj charakter použitých
oxidačné činidlo

Organické látky obsahujúce kyslík, napr
uhľovodíky horia na vzduchu alebo kyslíku s
tvorba vodnej pary a oxid uhličitý. Spaľovanie
alkoholy sú preto vysoko exotermickou reakciou
môžu byť použité ako
vysokokalorické palivo.
CnH2n+1OH+02
nC02+(n+1)H20+Q

Oxidácia primárnych alkoholov na karboxylové kyseliny
vzniká pôsobením HNO3 alebo manganistanu draselného v
alkalické prostredie.
Oxidácia sekundárnych alkoholov vedie k tvorbe
zodpovedajúce ketóny.

Oxidácia alkoholov oxidom medi vedie k tvorbe
aldehydy

Terciárne alkoholy môžu oxidovať iba v drsných podmienkach, keď
pôsobenie silných oxidačných činidiel. Reakcie sú sprevádzané prestávkou
C – C väzby na α-atómoch uhlíka a vznik zmesi
karbonylové zlúčeniny

Metanol a etanol

Metanol sa vyrába hydrogenáciou oxidu uhoľnatého (II) CO. IN
V súčasnosti bol vyvinutý spôsob čiastočnej výroby metanolu
zníženie oxidu uhličitého. V tomto prípade viac
lacné suroviny obsahujúce uhlík, ale vyžaduje sa veľký objem
vodík.
CO+2H2
С02 + 3H2
250-3500C, 5-30MPa
ZnO+ZnCr2O4
t0
kat
CH30H
CH3OH+H20

Použitie jednotlivých zástupcov

Aplikácia etanolu

Najbežnejší spôsob výroby etanolu
je enzymatické štiepenie monosacharidov.
С6H1005)n+nH20
zymase
C6H1206
2С2N5OH+2C02

Svetová produkcia metanolu je asi 10 miliónov ton ročne, etanolu
vyrobených približne
objednať viac. Metanol a
etanol sa používa ako
rozpúšťadlá a suroviny v organickej syntéze. Okrem toho
etanol sa používa v potravinách
priemyslu
A
V
liek.

Pamätajte

Vodíková väzba je väzba medzi atómom
vodíka jednej molekuly a atómov s veľ
elektronegativita (O,F,N,Cl) inej molekuly.
Esterifikačná reakcia – interakcia alkoholov s organickými a anorganickými kyselinami
s tvorbou esterov.