Oxid uhličitý. Prezentácia na tému "Oxid uhličitý (CO2)" Prezentácia na tému oxid uhličitý

Fyzikálne vlastnosti
Oxid uhoľnatý (IV) -
bezfarebný plyn, o
1,5 krát ťažší ako vzduch
veľmi dobre rozpustný vo vode bez
zápach, nehorľavý,
nie
podporuje spaľovanie,
spôsobuje dusenie. Pod
tlakové otáčky
do bezfarebnej kvapaliny
ktorý po vychladnutí
zamrzne.

Tvorba oxidu uhoľnatého (IV)
1. V priemysle -
vedľajším produktom
výroba vápna.
2. V laboratóriu pri
interakcia kyseliny
s kriedou alebo mramorom.
3. Spaľovanie
uhlíkaté
látok.
4. Keď pomaly
oxidácia v
biochemické
procesy (dýchanie,
hniloba, kvasenie).

Aplikácia oxidu uhoľnatého (IV)
1. Získanie cukru.
2. Hasenie požiaru.
3. Výroba ovocia
voda.
4. "Suchý ľad".
5. Získanie umývateľné
fondy.
6. Získanie liekov.
7. Získanie sódy, že
zvyknutý dostať
sklo.

Chytáme dym
spaľovanie je spojené s
vzhľad dymu. dym sa deje
biela, čierna a niekedy -
neviditeľný. za horúca
sviečka alebo duchovná lampa
stúpa taký
"neviditeľný" dym,
nazývané uhličité
plynu.
čistú skúmavku
držať nad sviečkami a chytiť
nejaký „neviditeľný“ dym.
Aby neuletel
rýchlo zatvorte injekčnú liekovku
korok bez otvoru.
Oxid uhličitý bude neviditeľný
a v skúmavke. Uložte si to
skúmavka s oxidom uhličitým

"Blatný príbeh"
Nalejte trochu limetky
vodu (na zakrytie dna) do toho
skúmavku, v ktorej si chytil
oxid uhličitý z plameňa
sviečky. zatvorte skúmavku
prstom a zatraste ním.
Čistá vápenná voda
sa stal dosť nudným.
AT
len na vine
oxid uhličitý. Ak vezmete
vápenná voda v skúmavke,
v ktorom nebolo č
oxid uhličitý a
pretrepte skúmavku
potom
voda zostane čistá.
Také rozmazané
vápenná voda je
dôkaz, že v
v skúmavke bol oxid uhličitý.

Extrahované zo sódy
oxid uhličitý
Vezmite trochu jedlej sódy a zohrejte ju
horizontálna vystužená skúmavka. Pripojte túto trubicu
lakťová skúmavka s ďalšou skúmavkou obsahujúcou
voda. Z trubice začnú vychádzať bubliny. Preto od
sóda, do vody sa dostane nejaký plyn. Nemalo by to byť dovolené
sklenená trubica bola po ukončení zahrievania spustená do vody,
V opačnom prípade voda vystúpi do skúmavky a spadne do horúcej skúmavky s
sóda. Odtiaľto
trubica môže prasknúť. Po varení to vidíte zo sódy
pri zahriatí sa uvoľňuje plyn, skúste vymeniť obyčajnú vodu
v skúmavke s vápennou vodou.
Stane sa nudnou. Sóda uvoľňuje oxid uhličitý.

limonádový plyn
potom aj oxid uhličitý ha
Ak otvoríte fľašu
s limonádou alebo začnete
pretrepte to, potom do toho
bude veľa plynu
bubliny. Zatvorte fľašu s
limonádový korok do ktorého
vložená sklenená trubica
a zahoďte dlhý koniec
rúrky
v skúmavke s
vápenná voda. Čoskoro
voda sa zakalí. znamená,
citrónový plyn je oxid uhličitý
plynu. Tvorí sa z
obsiahnuté v limonáde
kyselina uhličitá.

Ocot vykopne zo sódy
oxid uhličitý
Oxid uhličitý
obsahuje množstvo látok, ale
všimnite si to očami
nemožné. Ak ste
nalejte kúsok octu
sóda, potom silne ocot
prskať a zároveň zo sódy
uvoľňuje sa trochu plynu. Ak
dal si kúsok sódy
skúmavku, nalejte do nej
trochu octu, uzavrieť
korok
kľukový hriadeľ
trubice a dať dole
dlhý koniec rúrky
vápenná voda teda
uistite sa, že zo sódy
uvoľňuje oxid uhličitý

továreň na limonádu
Dokonca aj slabá kyselina
odstraňuje oxid uhličitý zo sódy bikarbóny
plynu. Zakryte spodok trubice
kyselina citrónová a kopec
navrchu je rovnaké množstvo sódy.
Zmiešajte tieto dve hmoty.
Obaja spolu vychádzajú, ale
krátko. Nalejte túto zmes
v obyčajnom pohári
rýchlo ho naplňte čerstvým
voda. Ako silno syčí
a pena! Ako skutočné
limonáda. si pokojný
môžeš to piť. to
dokonca absolútne neškodné
chutné. Je potrebné iba v
začnite pridávať cukor
len aby to lepšie chutilo.

vápencové odlesky
oxid uhličitý
Ak pri zmáčaní akejkoľvek látky kys
sa objaví pena, takmer vždy pochádza z vyžarovania
oxid uhličitý. Je to on, kto tvorí túto penu. zmáčané
vápenec syčí a pení, uvoľňuje sa z neho oxid uhličitý.
Ak si tým nie ste istí, urobte experiment: vložte kúsok
vápenec v skúmavke a pridajte kyselinu, potom skúmavku zatvorte
zazátkujte sklenenou trubicou a spustite jej dlhý koniec
rúrky do vápennej vody. Voda sa zakalí. Existuje
niekoľko druhov vápna. Vápenec je uhličitan vápenatý.

klesajúci plameň
Teplý oxid uhličitý alebo dym je ľahký a zadarmo
stúpa do vzduchu, studený oxid uhličitý je ťažký,
sa usadí na dne nádoby a naplní ju postupne až po okraj. AT
oxid uhličitý nemôže horieť, pretože je
produkt spaľovania. Ak dáte sviečku na spodok čoho -
akékoľvek plavidlo
a chvíľu to sleduj, uvidíš
plameň čoskoro zhasne.
Oxid uhličitý sa uvoľňuje horením sviečky
postupne naplňte nádobu až po okraj a plameň sa „utopí“.
oxid uhličitý.

Zaujímavosti
- Podzemné zviera nahá krtka je iná
tolerancia pre veľké (smrteľné pre iné zvieratá)
koncentrácie oxidu uhličitého.
- Väčšia ako ľudská citlivosť
iných živočíchov na zmeny koncentrácie tohto plynu
Používa sa ako prirodzený detektor
nebezpečné koncentrácie tohto plynu. Zvýšená
bola použitá citlivosť kanárikov na oxid uhličitý
baníkov, aby určili začiatok akumulácie tohto plynu
pod zemou.
- V dôsledku normálneho fungovania tela
každý človek v priemere na jeden deň
Vyrobí sa 1 kg oxidu uhličitého (300 g uhlíka).

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si účet ( účtu) Google a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Oxidy uhlíka Učiteľ chémie MOU "KSOSH č. 7" Gareeva O.I.

Získavanie oxidu uhoľnatého (II) Priemyselná metóda 1. Vzniká pri spaľovaní uhlíka alebo zlúčenín na ňom založených (napríklad benzínu) v podmienkach nedostatku kyslíka: 2C + O 2 = 2CO 2. Keď oxid uhoľnatý (IV) sa redukuje horúcim uhlím: CO 2 + C = 2CO Táto reakcia často prebieha pri požiaroch pecí.

Získavanie oxidu uhoľnatého (IV) 1. V priemysle sa získavajú pražením prírodných uhličitanov (vápenec, dolomit). CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 2. V laboratórnych podmienkach sa získava interakciou uhličitanov a hydrogénuhličitanov s kyselinami, napríklad mramorom, kriedou alebo sódou, s kyselinou chlorovodíkovou: CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Môže sa použiť na reakciu nápojov sódy bikarbóny s kyselinou citrónovou alebo kyslou citrónovou šťavou.

Fyzikálne vlastnosti CO - oxid uhoľnatý (II), oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý Plyn, bezfarebný, bez zápachu, ľahší ako vzduch, málo rozpustný vo vode, oveľa lepšie rozpustný v alkohole, T. pl. -205,02 °C, t.v -191,5 hustota 1,25 g/l (0 0 C) Veľmi jedovatý! CO 2 - oxid uhoľnatý (IV), oxid uhličitý, oxid uhličitý. Plyn, bezfarebný, bez zápachu, 1,5x ťažší ako vzduch, rozpustný vo vode, hustota 1,98 g/l So pl. −57 °C), T, kip −78 °C, sublimuje. Pevný oxid sa nazýva "suchý ľad"

Chemické vlastnosti oxid uhoľnatý (II) Pri izbovej teplote je CO neaktívny, jeho chemická aktivita sa výrazne zvyšuje pri zahrievaní a v roztokoch CO je nesoľotvorný oxid 1. Pri zahrievaní redukuje kovy z oxidov: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Horí na vzduchu modrým plameňom (teplota spustenia reakcie 700 °C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Teplota spaľovania CO môže dosiahnuť 2100 °C.

Chemické vlastnosti oxidu uhoľnatého (IV) CO 2 - kyslý oxid 1. Interaguje s vodou za vzniku nestabilnej kyseliny uhličitej (reverzibilná reakcia) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Interaguje s alkáliami, pričom vytvára uhličitany a hydrogénuhličitany CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 3. Interaguje so zásaditými oxidmi CO 2 + CaO \u003d CaCO 3

Použitie oxidu uhoľnatého (II) Ako redukčné činidlo sa CO používa v metalurgii na tavenie železa.

Ako palivo sa používa vodný plyn, ktorý sa využíva aj pri chemickej syntéze – na získanie amoniaku, vyšších alkoholov atď.

Oxid uhoľnatý (II) sa používa na ošetrenie mäsa zvierat a rýb, ktorým dodáva jasne červenú farbu a svieži vzhľad bez zmeny chuti.Prípustná koncentrácia CO je 200 mg/kg mäsa.

Využitie oxidu uhoľnatého (IV) Oxid uhličitý sa používa na sýtenie ovocných a minerálnych vôd oxidom uhličitým, na výrobu cukru, v medicíne na uhličité kúpele.

AT Potravinársky priemysel oxid uhoľnatý (IV) sa používa ako konzervačná látka a na obale je označený pod kódom E290, ako aj prášok do pečiva.

Fľaše s kvapalným oxidom uhličitým sa široko používajú ako hasiace prístroje 1) v prenosných hasiacich prístrojoch; 2) v hasiacich systémoch lietadiel a lodí, hasiacich motoroch na oxid uhličitý. Takéto rozšírené použitie pri hasení požiarov je spôsobené tým, že v niektorých prípadoch voda nie je vhodná na hasenie.

Technológie na čistenie rôznych povrchov s granulami "suchého ľadu". Čistenie vstrekovacích foriem "suchým ľadom"

V ľadovcoch sa používa tuhý oxid uhličitý – suchý ľad. Kvapalný oxid uhličitý sa používa ako chladivo a pracovná kvapalina v chladničkách, mrazničkách a solárnych generátoroch.

Vedci našli spôsob, ako využiť oxid uhličitý: dá sa z neho vyrobiť polykarbonát, ktorý sa používa na výrobu CD. Prvé DVD a plastové fľaše z CO 2 sa môže objaviť v predaji o pár rokov.

Biologický význam oxidu uhličitého Oxid uhoľnatý (IV) hrá jednu z hlavných úloh vo voľnej prírode, podieľa sa na mnohých metabolických procesoch živej bunky. Atmosférický oxid uhličitý je hlavným zdrojom uhlíka pre rastliny. Rastliny prijímajú oxid uhličitý počas fotosyntézy,

Máte už nočné mory z periodickej tabuľky? Vznikli vám v hlave reakčné rovnice nie čisté riešenia, ale absolútny chaos? Nebojte sa vopred! Chémia je zložitá a exaktná veda, na jej pochopenie si vyžaduje pozornosť a v učebniciach často píšu nezrozumiteľné texty, ktoré všetko komplikujú. Na pomoc vám prídu prezentácie o chémii – informatívne, štruktúrované a jednoduché. Budete nielen poznať všetky podoby, ktoré môže mať voda, ale budete ich môcť vidieť a presne si ich zapamätať. Odteraz vám budú vzorce a rovnice jasné a riešenie problémov nebude vytvárať problémy. Okrem toho s jasnou prezentáciou ľahko ohromíte svojich spolužiakov a učiteľov, čo vám umožní získať najvyššie skóre v lekcii. Vaše vedomosti o chémii budú brilantné a prezentácie o chémii, ktoré si môžete bezplatne stiahnuť z nášho zdroja, sa stanú klenotníkmi pri rezaní vašich vedomostí.

Prezentácie z biológie budú výbornými spoločníkmi aj pri štúdiu prírodných vied: spojenie týchto susediacich veľkých vied je ťažké ignorovať.

snímka 2

Oxid uhličitý

Oxid uhličitý je bezfarebný a bez zápachu. Je takmer 1,5-krát ťažší ako vzduch. Za normálnych podmienok sa jeden objem oxidu uhličitého rozpustí v jednom objeme vody.

snímka 3

Vzduch vždy obsahuje asi 0,3% oxidu uhličitého. Jeho obsah vo vzduchu je nestabilný. Vzduch v mestách, najmä v blízkosti závodov a tovární, obsahuje o niečo viac oxidu uhličitého ako vzduch vo vidieckych oblastiach.

snímka 4

Oxid uhličitý vzniká pri dýchaní a spaľovaní paliva, ako aj pri tlení a rozklade rôznych organických látok.

Voda mnohých minerálnych prameňov obsahuje značné množstvo rozpusteného oxidu uhličitého. Jeden z týchto zdrojov minerálka sa nachádza v lokalite Kislovodsk. Každý deň tento prameň vyteká okolo dva a pol milióna litrov minerálnej vody s obsahom až 5 g voľného oxidu uhličitého.

snímka 5

Vody morí a oceánov obsahujú veľa rozpusteného oxidu uhličitého, desaťkrát viac ako vo vzduchu.

snímka 6

Keď sa tlak zvýši na 60 atm, zmení sa na bezfarebnú kvapalinu. Keď sa tekutý oxid uhličitý odparí, časť sa môže zmeniť na pevnú snehovú hmotu. Lisuje sa a získava sa takzvaný „suchý ľad“, ktorý za normálneho tlaku bez roztopenia sublimuje a jeho teplota klesne na -78,5 °C. Suchý ľad sa preto používa najmä na skladovanie potravín a v prvom rade zmrzliny.