Углекислый газ. Презентация на тему "Углекислый газ (СО2)" Презентация на тему углекислый газ

Физические свойства
Оксид углерода (IV) –
бесцветный газ, примерно в
1,5 раза тяжелее воздуха,
хорошо растворим в воде без
запаха, не горюч,
не
поддерживает горение,
вызывает удушье. Под
давлением превращается
в бесцветную жидкость,
которая при охлаждении
застывает.

Образование оксида углерода (IV)
1. В промышленности –
побочный продукт при
производстве извести.
2. В лаборатории при
взаимодействии кислот
с мелом или мрамором.
3. При сгорании
углеродсодержащих
веществ.
4. При медленном
окислении в
биохимических
процессах (дыхание,
гниение, брожение).

Применение оксида углерода (IV)
1. Получение сахара.
2. Тушение пожара.
3. Производства фруктовых
вод.
4. «Сухой лёд».
5. Получение моющихся
средств.
6. Получение лекарств.
7. Получение соды, которую
используют для получения
стекла.

Мы ловим дым
Горение связано с
появлением дыма. Дым бывает
белым, черным, а иногда –
невидимый. Над горячей
свечой или спиртовкой
поднимается такой
«невидимый» дым,
называемый углекислым
газом.
Чистую пробирку
подержи над свечей и улови
немного «невидимого» дыма.
Чтобы он не улетел,
быстро закрой пробирку
пробкой без отверстия.
Углекислый газ будет невидим
и в пробирке. Сохрани эту
пробирку с углекислым газом

«Мутная история»
Налей немного известковой
воды (чтобы покрыть дно) в ту
пробирку, в которую ты уловил
углекислый газ от пламени
свечи. Закрой пробирку
пальцем и встряхни ее.
Прозрачная известковая вода
стала совсем мутной.
В
этом виноват только
углекислый газ. Если возьмёшь
известковой воды в пробирку,
в которой не было
углекислого газа, и
встряхнешь пробирку,
то
вода останется прозрачной.
Значит, помутнение
известковой воды является
доказательством того, что в
пробирке был углекислый газ.

Из соды выделяется
углекислый газ
Возьми немного порошка соды и подогрей его в
горизонтальной укреплённой пробирке. Эту пробирку соедини
коленчатой трубкой с другой пробиркой, в которой находится
вода. Из трубки начнут появляться пузырьки. Следовательно, из
соды в воду поступает какой то газ. Не следует допускать, чтобы
стеклянная трубка была опущена в воду после окончания нагрева,
иначе вода поднимется по трубке и попадет в горячую пробирку с
содой. От этого
пробирка может лопнуть. После того, кок ты увидишь, что из соды
при нагревании выделяется газ, попробуй заменить простую воду
в пробирке известковой водой.
Она станет мутной. Из соды выделяется углекислый газ.

Лимонадный газ –
то тоже углекислый га
Если ты откроешь бутылку
с лимонадом или же начнешь
её взбалтывать, то в ней
появится множество газовых
пузырьков. Закрой бутылку с
лимонадом пробкой, в которую
вставлена стеклянная трубка,
и опусти длинный конец
трубки
в пробирку с
известковой водой. Вскоре
вода станет мутной. Значит,
лимонный газ – это углекислый
газ. Он образуется из
содержащей в лимонаде
угольной кислоты.

Уксус выгоняет из соды
углекислый газ
Углекислый газ
содержит в ряде веществ, но
определить его на глаза
невозможно. Если ты
польёшь уксусом кусочек
соды, то уксус сильно
зашипит и при этом из соды
выделится какой то газ. Если
ты положишь кусочек соды в
пробирку, нальёшь в нее
немного уксуса, закроешь
пробкой
с коленчатой
трубкой и опустишь
длинный конец трубки в
известковую воду, то
убедишься, что из соды так
же выделяется углекислый

Фабрика лимонада
Даже слабая кислота
выгоняет из соды углекислый
газ. Покрой дно пробирки
лимонной кислотой и насыпь
поверху нее столько же соды.
Смешай эти два вещества.
Оба они уживаются, но
ненадолго. Высыпь эту смесь
в обыкновенный стакан и
быстро наполни его свежей
водой. Как сильно она шипит
и пенится! Как настоящий
лимонад. Ты спокойно
можешь отпить его. Это
абсолютно безвредно, даже
вкусно. Надо только в самом
начале добавить сахар,
просто чтобы было вкуснее.

Известняк выделяет
углекислый газ
Если при смачивании какого – либо вещества кислотой
появляется пена, почти всегда это происходит от выделяющего
углекислого газа. Именно он и образует эту пену. Смоченный
известняк шипит и пенится, из него выделяется углекислый газ.
Если ты не уверен в этом, сделай опыт: положи кусочек
известняка в пробирку и подлей кислоты, затем закрой пробирку
пробкой со стеклянной трубкой и опусти длинный конец этой
трубки в известковую воду. Вода помутнеет. Существует
несколько видов извести. Известняк – это углекислый кальций.

Тонущее пламя
Согретый углекислый газ, или дым, легок и свободно
поднимается в воздух, холодный углекислый газ тяжёл,
оседает на дно сосуда и наполняет его постепенно до краёв. В
углекислом газе горение невозможно, так как он сам является
продуктом горения. Если ты поставишь свечу на дно какого –
нибудь сосуда
и некоторое время понаблюдаешь за ней, то увидишь, что
пламя вскоре погаснет.
Углекислый газ, преобразовавшийся при горении свечи,
постепенно наполнить сосуд до краёв, и пламя «утонет» в
углекислом газе.

Интересные факты
- Подземное животное голый землекоп отличается
терпимостью к большим (смертельным для других животных)
концентрациям углекислого газа.
- Большая, по сравнению с человеком, чувствительность
других животных к изменениям концентрации этого газа
использовалась в качестве естественного детектора
опасных концентраций этого газа. Повышенная
чувствительность к углекислоте канареек использовалась
шахтерами для определения начала скопления этого газа
под землей.
- В результате обычного функционирования организма
каждого человека в среднем в течение одного дня
образуется 1 кг углекислого газа (300г углерода).

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Оксиды углерода Учитель химии МОУ «КСОШ № 7» Гареева О. И.

Получение оксида углерода (II) Промышленный способ 1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O 2 = 2CO 2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём: CO 2 + C = 2CO Эта реакция часто происходит при печной топке.

Получение оксида углерода (IV) 1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO 3 = CaO + CO 2 2. В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой: CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком.

Физические свойства CO - оксид углерода(II), угарный газ, монооксид углерода Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, мало растворим в воде, намного лучше растворим в спирте, T. пл. -205,02 0 C, Т. кип. -191,5 плотность 1,25 г/л (0 0 C) Очень ядовит! CO 2 - оксид углерода(IV), углекислый газ, диоксид углерода. Газ, без цвета, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, растворим в воде, плотность 1,98 г/л Т.пл. −57 °C), Т, кип −78 °C, возгоняется. Твердый оксид называется «сухим льдом »

Химические свойства оксида углерода (II) При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах CO – несолеобразующий оксид 1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) : 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Температура горения CO может достигать 2100 °C.

Химические свойства оксида углерода (IV) CO 2 – кислотный оксид 1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются карбонаты и гидрокарбонаты CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 3.Взаимодействует с основными оксидами CO 2 + CaO = CaCO 3

Применение оксида углерода (II) Как восстановитель СО применяется в металлургии при выплавке чугуна.

Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе - для получения аммиака, высших спиртов и т. п.

Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

Применение оксида углерода (IV) Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.

В пищевой промышленности оксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290 , а также в качестве разрыхлителя теста.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях; 2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах. Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.

Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Очистка форм для литья под давлением с помощью «сухого льда»

Твёрдая углекислота - сухой лёд - используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.

Ученые нашли способ, как использовать углекислый газ: из него можно делать поликарбонат, который применяется для изготовления компакт-дисков. Первые DVD и пластиковые бутылки из CO 2 могут появиться в продаже уже через пару лет.

Биологическое значение углекислого газа Оксид углерода (IV) играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы - основной источник углерода для растений. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза,

Таблица Менделеева уже снится Вам в страшных снах? А уравнения реакций образовали в голове не чистые растворы, а абсолютный хаос? Не стоит раньше времени беспокоиться! Химия - наука непростая и точная, требует внимания для ее понимания, а в учебниках часто пишут непонятными текстами, которые все усложняют. На помощь Вам придут презентации по химии - информативные, структурированные и простые. Вы не просто будете знать все формы, которые может принимать вода, но и сможете увидеть их и точно запомнить. Отныне формулы и уравнения будут для вас понятными, а решения задач не будет создавать проблем. Кроме того, яркой презентацией Вы легко поразите одноклассников и учителя, что позволит Вам получить наивысшие баллы на уроке. Ваши знания по химии будут блестящими, и презентации по химии, которые можно скачать бесплатно на нашем ресурсе, станут ювелирами в огранке Ваших знаний.

Прекрасными компаньонами в изучении естественных дисциплин станут также презентации по биологии: связь этих смежных великих наук трудно проигнорировать.

Слайд 2

Углекислый газ

Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа.

Слайд 3

В воздухе всегда содержится около 0,3% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше угле-кислого газа, чем воздух в сельской местности.

Слайд 4

Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, а также при тлении и гниении различных органических веществ.

В воде многих минеральных источников содержится значительное количество растворённого углекислого газа. Один из таких источников минеральной воды находится в Кисловодске. Ежесуточно этот источник выносит около двух с половиной миллионов литров минеральной воды, содержащей до 5 г свободного углекислого газа.

Слайд 5

В водах морей и океанов содержится очень много растворённого углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе.

Слайд 6

При увеличении давления до 60 атм он превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого углекислого газа часть его может превратиться в твёрдую снегообразную массу. Её прессуют и получают так называемый «сухой лёд», который при обычном давлении возгоняется, не плавясь, причём температура его понижается до -78,5°С. Поэтому сухой лёд в основном применяют для хранения пищевых продуктов и в первую очередь мороженого.